九年级化学下册 8.2 金属的化学性质（第1课时）教案 新人教版VIP免费

8.2金属的化学性质教学目标知识目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，理解置换反应的概念。能力目标通过实验探究，学习研究物质性质的一般方法，学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关信息。情感目标体验探究的乐趣，激发学习的欲望，形成和发展探究能力。教学重点金属的化学性质，置换反应。教学难点金属的化学性质。教学用具多媒体课件试管、滴管、镊子、酒精灯、试管架镁条、铝丝、锌粒、铁丝、铜丝稀盐酸、稀硫酸火柴、砂纸、小木条。教学流程二次复备【知识回顾】写出下列反应的化学方程式。1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜3、铁丝在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的反应【问题情景】黄铜与黄金的外观很相似，我们可用什么方法鉴别它们呢？【回答】1、黄铜与黄金密度不同，测一下它们的密度即可区分。2、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻划，硬度大的为黄铜，小的为黄金。3、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。……【小结】1、2两种方法利用的是金属的物理性质，3方法利用的是金属的化学性质。【教师】要想更好地利用金属，就需了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质【教师】展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。【教师】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【分析】确切地讲，是空气中的氧气。【板书】1、金属与氧气的反应【实验探究1】探究金属与氧气的反应实验步骤：（1）将镁带、铝丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。（2）用坩埚钳夹一段镁带、铝丝、铜丝在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。现象：（1）镁带、铝丝表面变暗，铜丝无变化。（2）镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。【结论】1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32、铁丝与铜片在高温时与氧气反应加热点燃2Cu+O2===2CuO3Fe+2O2===Fe3O4【提问】是不是所有的金属都能与氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？人们戴的黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……“真金不怕火炼”说明了什么？【分析】实验表明，大多数金属都与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，不同金属活动性不同。【板书】几种金属的活动性顺序：Mg、Al>Fe、Cu>Au【提问】铝的化学性质很活泼，在常温下就能与氧气反应，为什么还可以用铝作电线、电缆、高压锅以及其它常用物品呢？为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？即铝制品为什么能耐腐蚀？【分析】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。【回顾】实验室制取氢气的反应。【提出问题】其它的金属能否与酸发生反应呢？【板书】2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应【实验探究2】探究金属能否与酸反应把学生分成A、B两大组来做对比实验。实验步骤：A组：在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。并记录在下表中。B组：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。A组：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式：金属与稀盐酸现象反应的化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸B组：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式;金属与稀硫酸现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸铜和稀硫酸[小结]（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应（...