九年级化学下册《7.2常见的酸和碱》教案2沪教版VIP专享VIP免费

§7、2常见的酸和碱教学重点：1、认识酸，及常见酸的物理性质。2、浓硫酸的特性，及稀释。教学难点：对常见的酸的物性比较仪器与药品：浓硫酸，浓盐酸，一瓶水与前者体积相当，量筒、玻璃棒、滴管、烧杯剪刀、小木块、双孔洗气瓶、滤纸、火柴、蔗糖等。教学过程：一、复习：1、测溶液的酸、碱性用________，测溶液的酸、碱度用_______方法是什么。2、画出往酸溶液中加水时PH随加水变化的图象。讲解：正常人血液的PH为7.35~7.45，10%的人是这样的健康碱性体质，7.35以下处于健康和疾病之间的亚健康状态。低于7的就有重大疾病。二、新课：[认识酸]：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，电离时生成的阳离子全部是氢离子。[浓酸的物理性质]：探究，在我们学习制二氧化碳和氢气时，曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸，它们都是由浓溶液稀释而成的，下面让我们来探究它们的物理性质，并完成P186表格。△ρ可用小烧杯中倒液体，放木块，观察浸入体积比较（或粗略拈一拈）挥发性要注意瓶口现象。[浓硫酸的特性及其稀释]：吸水性（出示双孔洗气瓶）；脱水性①滤纸②火柴③蔗糖讲解并演示浓硫酸的稀释。学生活动：思考1、因为浓硫酸有腐蚀性，且浓硫酸溶于水放出大量的热，所以若浓硫酸不小心洒在衣服或皮肤上，应如何处理？2、配制98克18.4%的稀硫酸，要用98%密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？应如何操作？课堂小结：浓硫酸敞口放置在空气中，浓度、质量分别如何改变？板书设计：一、认识酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物。有关电离方程式二、浓硫酸、浓盐酸的物理性质。浓盐酸浓硫酸浓硝酸通常色态及密度挥发性或吸水性敞口在空气中的现象三、浓硫酸的特性及其稀释。作业：练习册中的部分习题，补充课堂练习2。第2课时教学重点：1、掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质，会背金属活动性顺序表。2、掌握金属氧化物与酸的反应，了解复分解反应。教学难点：从理论和实验初步了解金属活动性顺序。仪器和药品：稀硫酸、盐酸、Cu、Mg、Zn、Na、醋酸、带锈铁钉、CuO、CaO、酒精灯、试管夹、火柴，石灰石，纯碱，碳酸钾。教学过程：复习1、2、浓硫酸、盐酸敞口放置在空气中质量、浓度、PH分别如何变化。3、稀释浓硫酸时应注意什么？浓硫酸沾到皮肤上该如何处理？新课：探究稀酸的化学性质：物质的化学性质是由构成它的粒子决定的，所以让我们来了解它们的水溶液中有哪些离子。HCl===H++Cl—，各种离子分别有什么性质呢？我们再来探究金属与酸的反应，但我们要透过现象看本质。演示：Cu、Mg、Zn分别与盐酸或硫酸反应说明：①不是所有金属都能与酸反应②能反应的剧烈程度与不相同。[猜想]：这种反应的发生是由于酸溶液中存在什么离子的原因，并设计实验验证你的猜想。思考：酸都是一样的，说明谁的性质存在差异——金属，金属在此反应中干什么了呢？分析：Mg+2HCl===反应中Mg原子失去电子成镁离子，氢离子→氢原子→氢分子。发现：金属原子的失电子能力越强，其反应就越剧烈，性质越活泼。按此推理：Na应比Mg活泼，与酸的反应更剧烈，演示并论证。总结：人们经过实验和理论相结合研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：K、CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu先了解它的两条规律①氢以前的金属可以置换出酸中之氢②位置越靠前性质越活泼。过渡：我们知道了活泼金属可以将酸中的氢离子置换出来，就好像是牺牲了自己（成为离子的形式均匀分散在水中）换来了氢气。所以说氢离子很历害能把金属溶进来。下面让我们来看看氢离子还有什么本事？演示：铁锈、CuO、CaO与酸的反应。再次发现氢离子很历害能把铁锈溶进来。现象1、溶液由无色变为黄色，2、铁锈溶解，发生反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O然后看到铁钉表面有气泡产生，溶液变为黄绿色。学生活动：你还能说出氢离子的历害之处吗？溶石灰石。课堂总结：酸的三条性质。板书设计：一、酸+金属反应===盐+氢气K、CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu两条规律①氢以前的金属可以置换出酸中之氢②位置越靠前性质越活泼。二、酸+金属氧化物====盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O作业：一课...