九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应教学案 鲁教版-鲁教版初中九年级下册化学教学案VIP免费

酸碱中和反应课堂探究知识点1酸和碱之间会发生什么反应(难点)教材第18页实验探究7－5解答：提出问题：没有明显现象发生；认为发生了化学反应，或没有发生化学反应。收集证据：水0.4％的氢氧化钠溶液0.4％的盐酸加酸前的pH7132加酸后的pH26(说明：由于溶液的配制、pH试纸的测定等方面有误差，以上数据可能有所不同。)解释与结论：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子(H＋)和氢氧根离子(OH－)结合成了水分子(H2O)。拓展验证盐酸和氢氧化钠反应的方法设计1：①在一支试管里加入少量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液显红色；②向试管中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液的颜色由深变浅，最后变为无色。设计2：①向试管中加少量盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色；②向试管中滴加NaOH溶液，溶液由红色逐渐变为紫色，最后变蓝色。设计3：①用pH试纸测出盐酸的pH；②向试管中加少量盐酸，向盐酸中滴加较多量NaOH溶液；③再用pH试纸测溶液的pH，对比反应前后溶液的pH变化。(注意此处加的NaOH溶液要稍多一些，否则如果只测出pH增大，那会认为是盐酸被稀释的结果，只有加入氢氧化钠溶液后pH等于7或大于7，才说明二者发生了反应。)例1化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_____(填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是______________________________。(2)针对上述实验，你还想探究的问题是____________________。解析：(1)根据实验现象溶液红色消失，说明溶液不再显碱性，即氢氧化钠一定与稀硫酸发生了化学反应。(2)本题需要探究的问题很多，如氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应，稀硫酸是否过量，溶液呈中性还是酸性等。答案：(1)能溶液红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸发生了化学反应(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应(或硫酸是否过量或溶液呈中性还是酸性等)提示向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，加入酚酞试液的作用是判断反应是否发生以及反应进行的程度。当红色刚刚消失时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。知识点2中和反应(重点)(1)中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。(2)中和反应的表达式：酸＋碱→盐＋水。(3)中和反应的实质：H＋和OH－结合生成水。如图7－4－1所示，酸中的H＋和碱中的OH－结合生成了中性的水，所以中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。图7－4－1注意①并不是所有的中和反应都没有明显的实验现象，如Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反应过程中产生白色沉淀。②中和反应生成“盐和水”，但生成“盐和水”的反应不一定是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。例2(山西中考)如图7－4－2所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是()图7－4－2A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成托H2O分子解析：由图示可知，反应后溶液中无H＋和OH－，说明NaOH与HCl恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7；由质量守恒定律知，反应前后元素的种类不变；NaOH溶液中存在的粒子有H2O(水分子)、Na＋和OH－，故C项结论不正确；酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。答案：C提示中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，酸和碱恰好完全反应时，既没有多余的H＋，也没有多余的OH－。知识点3酸碱中和反应过程中溶液pH的变化(重点)例3在图7－4－3中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示pH变化，能用图7－4－3表示的实验是()图7－4－3A．向盐酸中逐渐加入蒸馏水B．向水中不断通入二氧化碳C．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全中和D．向氧氢化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全中和解析：由图示可以看出，溶液的pH大于7，说明原溶液显碱性，而后溶液的pH不断减小，直至溶液的pH等于7，即溶液显中性。向盐酸中加入蒸馏水，原溶液显酸性，溶液的pH小...