《5.1质量守恒定律》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级化学上册第五单元《化学方程式》中的课题1。本课题包括质量守恒定律与化学方程式的意义两部分内容。今天我说的是《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、原因及其应用。《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了分子和原子、元素符号、化学式的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的简单计算做好理论准备，因此正确认识质量守恒定律，对全部初中化学乃至今后的化学学习，起到至关重要的作用。2、教学目标：(1)知识与技能目标①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。(2)过程与方法目标①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会自然科学探究的基本方法，培养实验操作和观察能力。②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理能力。(3)情感态度与价值观目标①通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。②产生探究后的成功体验，享受学习、享受科学。确定的依据：根据课程标准的要求和教材内容的地位和作用及学生的实际情况，突出重点同时体现全面性、综合性和发展性，确定了以上教学目标。3、教学重点、难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。确定的依据：由于学生从生活经验中知道物质发生化学反应时，质量发生变化。通过化学实验的探究，使学生正确认识到物质发生化学反应前后的质量没有变化，从而确立学生的正确观；同时为化学方程式的正确书写和计算奠定了基础。学生对微观抽象的知识感到很难理解，知识的应用能力有限，所以确定教学的重点是正确认识质量守恒定律，难点是理解质量守恒定律的原因及其应用。二、说教法在学习本节课之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主实验探究法和讨论法。这是根据教学目标的要求、教材和学生的特点而确定的。三、说学法根据学生的实际情况，采取引导思考、分析、讨论与交流、观察等方法，才能正确理解质量守恒定律的涵义、原因，达到教学目的的效果。四、说教学过程1、设置问题、创设情境。在一定的条件下，物质发生化学反应都会生成新的物质。如磷、硫、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧，蓝色的CuSO4溶液和无色的NaOH溶液反应生成了蓝色的Cu(OH)2絮状沉淀，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等等。向学生提出问题：当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较具有什么关系？设计意图：由于学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事，引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。这样设置学生感觉新奇，当学生被问题难住后会积极的思考，由此产生学习动机；另外通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。2、活动探究、引导发现这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。(1)作出假设。当学生发现“反应物的质量与生成物的质量之间具有什么关系”这个问题后，让学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的猜想与假设：反应前后物质的总质量①可能增加；②可能减少；③可能不变。(2)设计和实施实验。在学生充分假设基础上，把学生分成两组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供实验仪器和药品，根据教师的指导...
