九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》教案3 沪教版-沪教版初中九年级上册化学教案VIP专享VIP免费

第二节定量认识化学变化第三课时一、教学目标：1、知识与技能目标（1）从定量的角度进一步理解化学反应。（2）通过对化学方程式计算的练习，掌握利用化学方程式计算的格式、步骤，培养思维能力和解题能力。2、过程与方法目标在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。3、情感态度与价值观目标（1）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。（2）了解利用化学方程的简单计算在日常生活和实际生产中的重要意义。二、学习重点：利用化学方程式进行简单的计算。三、学习难点：在利用化学方程式的计算中，深刻体会理解质量守恒定律及化学方程式的涵义。四、预习导航：[想一想]：（1）12g碳与足量的氧气完全反应可生成______g二氧化碳；（2）6g碳与足量的氧气完全反应可生成_______g二氧化碳。由此可见：化学方程式表示反应前后各物质的相对质量的关系，即反应中各物质之间的质量比，_____各物质的相对分子(原子)质量（或总和）之比。(填＝、＞或＜)[算一算]：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？五、学习过程：（一）创设情景，导入新课：复习提问：1.以氯酸钾受热分解为例,说明化学方程式的涵义。2.完成下列化学方程式,并求各物质的质量比:(1)H2+CuO(2)Zn+HCl--(讲解)根据化学方程式的涵义,在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比为:2KClO32KCl+3O2↑245:149:96同样在(1)H2+CuOCu+H2O2:79.5:63.5:18(2)Zn+2HCl===ZnCl2+H265:73:136:2以上说明在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系根椐化学方程式和一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。（二）合作探究，展示交流：学习任务一：知道化学方程式计算的步骤、格式1、投影：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？备注以旧导新，提供新旧知识的联系，创造知识递进的坡度；借助导入为学生学习新知识提供必要的背景知识，促使新旧知识建立起实质性的联系，将学生引入到预定的教学任务和程序中来。也是出于激发学生学习热情和发展学生观察识别能力的需要。2、教师板演，并讲解化学方程式计算的步骤、格式。学习任务二：巩固化学方程式的计算[试试你的眼力]：下列练习对吗？如果不对，将其改正。31克磷在氧气中完全燃烧，需要多少克氧气？解：设需要氧气的质量为X克P+O2=====PO2313231Xg==X==32答：需要32g氧气。1、小组内交流，讨论，派代表总结。教师点评。2、讨论化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？3、每组派代表板演，组间纠错。4、同组互相出题,交换解答，讨论，教师检查。（三）系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？精讲后及时练习不仅容易段段清，而且便于层层深，这是一种知识的整合和理解的深入实践的过程。通过讨论、交流中的不同观点的交锋，可以补充、修正、加深每个学生对问题的理解，最终完成对所学知识意义的建构。六、效果评价：1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）（4Al+3O2=====2Al2O3）A、27：32：102B、27：24：43C、4：3：2D、108：96：2042、4g氧气可跟（）g氢气完全反应。A、1B、0.5C、2D、43、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应4、在实验室里用氢气还原氧化铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少？(H2+CuO===Cu+H2O)5、取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。点燃313231Xg