《常见的酸和碱》教学内容：教学目标：1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；2.了解浓硫酸的特性；3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。教学重点：浓硫酸的特性、酸的化学性质教学难点：酸的化学性质课时安排：一课时教具准备：化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳教学过程：一、课前预习：1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显性，向该溶液中滴加石蕊试液，显色。2.测定溶液的酸碱性应用，测定溶液的酸碱度应用，通常pH时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为。3.完成下列化学方程式（1）镁和稀盐酸反应（2）石灰石和稀盐酸反应二、新授：课堂学习过程设计意图一、讨论知识准备中的内容二、分组实验，组内交流【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？3.常见的酸的化学性质有哪些？通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关内容：实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水相比）敞开试剂瓶口发生的现象实验三：常见酸的化学性质实验内容实验现象及相关的化学反应方程式分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中【小组交流】（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？你得出了酸的哪些化学性质？注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论【分析归纳总结】1．胃液中含，化学式；电瓶中含，化学式；食醋中含，化学式；酸雨里常含有、，化学式为、。2．打开浓盐酸的瓶口看到，是因为，说明浓盐酸有性。3．浓硫酸的特性有：、、。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有性，该过学生以小组为单位完成实验，可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神，同时养成随时记录实验现象的好习惯；也提高学生学习的积极性。学生通过实验，掌握了正确记录实验现象的方法，同时对酸的性质有初步的理解。实验后进行组内、组间交流，对酸的性质有更进一步的理解。师生共同总结酸的性质，使知识更具系统性。程发生了变化（填“物理”或“化学”）。4．酸的化学性质：（1）与指示剂作用：（2）与金属反应：（3）与某些金属氧化物的反应：【小组讨论】1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些问题？3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些问题？请分别从金属和酸两个角度加以分析。4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？请各写出两个化学方程式。【组间竞答】1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试剂任选。（方法越多越好，看哪组设计的实验简单现象又明显）2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到，反应方程式为；过一会儿可看到，反应方程式为，通过此实验，你得到的启示是：。【拓展视野】学生阅读：P188《拓展视野》【反思小结】本节课你学习了什么？整理本节课的内容。通过这五个问题的交流讨论，使学生对常见的酸的性质有更进一步的理解，且由个体物质推向一类物质，总结反应规律，为以后的学习打下了结实的基础。这两条题目是对酸的化学性质的应用练习，有一定的难度，采用组间竞答的方式，活跃了课堂气氛，调动了学生的学习积极性。通过课堂评价，可以及时发现学生在学习过程中遇到的问...
