九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质教案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级下册化学教案VIP专享VIP免费

金属的化学性质教学目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点金属活动性顺序。难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教具多媒体课件主要教学法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。教学过程教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。[板书]金属+氧气→金属氧化物[学生观察]镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。[板演]2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO[书写]3Fe+2O2======Fe3O4[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？[问]“真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。[投影展示活动与探究内容]的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考]不同金属活动性不同。[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。[学生进行探究实验并填写表格]A组：金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜不反应B组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜不反应[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸属间存在活动性的差异。联系生活实际，培养...