鲁教版九年级化学专题复习二物质构成的奥秘教案VIP免费

专题二物质构成的奥秘一.教学内容：专题二：物质构成的奥秘［学习过程］一.基本概念1.原子说明：原子是由原子核和绕核高速运转的电子构成的。原子是化学变化中的最小微粒，化学反应的实质是分子首先分解成原子，原子再重新组合生成新物质的分子。质子决定原子的类型，质子数和中子数决定原子的质量，最外层电子数决定元素的化学性质。在核反应中原子核发生变化，如原子弹爆炸为核裂变，而氢弹爆炸为核聚变。2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对质量，符号为Ar。显然，不同原子的质量比等于对应的相对原子质量之比。3.元素：具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。说明：质子数相同的原子是一类原子，同属于某一元素，而质子数、中子数确定的原子是一种原子。自然界已经发现的元素有114种。熟记常见元素的元素符号，这是学习化学的基本工具。熟记地壳中前6种元素：氧、硅、铝、铁、钙、钠。元素分为金属元素和非金属元素。了解元素周期表的结构。4.离子：带电荷的原子或原子团，如Na＋、K＋、SO42－说明：离子为阳离子和阴离子两大类。·带电荷的原子团常常作为一个整体参加化学反应，好像一个原子一样，在化学反应前后保持不变。例如：2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2＋Na2SO4但在某些化学反应中，原子团也会发生变化，例如KClO3的分解，ClO3－会发生变化：2KClO3==2KCl＋3O25.分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。说明：分子的表示方法是化学式。在任何分子的化学式中，正负化合价的代数和为零。相对分子质量的计算是将各元素原子相对原子质量相加得到的总和，常用Mr表示。思考下列问题：1.不同元素之间的本质区别在于（）A.相对原子质量不同B.核外电子数不同C.核电荷数不同D.核内中子数不同解析：由元素的定义可知，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是核电荷数不同。故选C2.某化合物由氮氧两种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20则该化合物的化学式为（）A.NOB.NO2C.N2O3D.N2O5解析：分别求出四种化合物中氮元素与氧元素的质量比，再与7：20比较；或先设化学式为NXOY，再求出X与Y的比值，从而确定化学式。若采用把质量比转化为原子个数比的思维方法，抓住“化合物中各元素的质量比＝相对原子质量X相应原子个数的比值”这一联系点，将“7：20”中的两个比数分别扩大成对应的相对原子质量的倍数，即7：20＝28：80＝（14×2）：（16×5），可知原子个数比为2：5，化学式为N2O5，选项D正确。3.对原子构成的探究已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表为几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里，质子数等于核外电子数”。你还能总结出：（1）________________（2）_________________（3）_________________（4）_________________解析：这是一道数据信息题。此题主要考察不同原子结构中各种量之间的对应关系，分析上下、左右数据之间的关系，从中总结出规律性的结论。（1）分析对比每一横行中的数据，发现有如下规律：原子核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数＋中子数。（2）分析对比每一纵行，整理后发现：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。由纵行对比看：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大……答案：（1）相对原子质量＝质子数＋中子数（2）原子核内质子数不一定等于中子数（3）原子核内质子数决定元素种类（4）不是所有原子都含有中子（或原子核内中子数≥0）二、概念的应用原子，分子，离子，元素等这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。下面我们通过一些灵活的题目加以巩固运用。1.2004年温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测，“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差...