山东泰安新城实验中学九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应教案 （新版）鲁教版VIP免费

酸碱中和反应[教学目标]知识和技能：1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。过程和方法：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。情感态度和价值观：让学生体验到实验探究过程中的乐趣。增强学生的学习兴趣。[重点、难点]中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断[教学步骤]创设问题情境，引出课题师：【课件】1、夏季，当你被蚊虫叮咬后，你知道怎样处理吗？为什么？2、当你胃部因为反酸而出现不适时，你知道吃什么食物或药物来缓解或消除症状？引出课题并板书课题：酸碱中和反应[板书]酸和碱中和反应演示实验］：在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？［学生回答］现象不明显。可能不反应，也可能反应了。【自主学习】课本18页实验探究7-5回答课件问题：酸和碱真的能发生反应吗？你能设计出可行的方案证明猜想吗？【合作学习】小组合作交流讨论形成方案（教师巡视学生的讨论）【合作释疑】请各小组代表说出该小组的实验方案，师生共同整理出最合理的方案。［演示实验］：课本实验探究【精讲点拨】课件4、5。［问题思考］：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？请同学们分析课本表中数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。课件6。［学生活动］根据曲线你能获得哪些信息？(学生讨论后多让几位同学说明)最后师生共同归纳总结出板书。总结：向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。【能力训练】课件７【巩固练习】以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？（学生回答）［中和反应的实质］：课件８、９盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-。[学生观察后回答]：反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？学生观察、讨论后说出观察的结果师生归纳：酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的OH—互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH—结合生成水。［学生活动］：你能不能根据反应原理及课件展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？（由两生板演）（课件１０、１１）［引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？（生回答）师生据学生书写的化学方程式找寻反应的共同点：并板书如下：[板书]酸碱反应的共性①、酸+碱→盐+水②、溶液在反应后趋于中性③、H+和OH—结合生成水分子。据上面的共同点，师点拨：上边的反应是中和反应，并板书。[板书]、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应、中和反应的实质是H+和OH—结合生成水。【课堂小结】由学生说出本节课的收获。多让几位同学回答，以求加深印象。【达标训练】学案【板书设计】酸和碱之间发生什么反应１、酸碱反应的共性①、酸+碱→盐+水②、溶液在反应后趋于中性③、H+和OH—结合生成水分子。２、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应３、中和反应的实质是H＋和OH—结合生成水。