《复分解反应的本质-离子反应》教案复习目标1、学会从离子角度分析酸、碱、盐的化学性质。2、理解复分解反应的本质，掌握初中化学中常见的离子反应。3、学会运用初中化学中常见的离子反应判断溶液的共存问题、分析溶液混合后的成分、物质的检验及除杂问题。重难点培养学生从微观(离子)意识分析酸、碱、盐的性质。应用常见的离子反应解决溶液的共存问题、分析溶液混合后的成分、物质的检验及除杂问题。选题依据：2010中考试题、2011中考样题、2011四月调研试题教学过程：1、你能对酸、碱、盐从微观角度下一个定义吗?酸:碱:盐:2、常见的离子反应结合复分解反应的条件分析下列反应的本质HCl+NaOH=NaCl+H2O离子与离子反应生成HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3离子与离子反应生成2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑离子与离子反应生成H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl离子与离子反应生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子与离子反应生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl离子与离子反应生成NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O离子与离子反应生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4离子与离子反应生成3、你能从微观角度分析酸、碱、盐的性质吗?你能写出相应的反应方程式吗？盐酸从离子的角度分析其性质可从离子、离子这两个角度分析。氢氧化钙溶液的性质从离子的角度分析其性质可从离子、离子这两个角度分析。氯化钙溶液的性质从离子的角度分析其性质可从离子、离子这两个角度分析。方法归纳：酸、碱、盐可从阴离子、阳离子两个方面分析其化学性质。4、常见的离子反应的应用溶液中的物质或离子共存问题1.下列物质在溶液中一定能大量共存的是A.NaOHHClKClB.BaCl2Na2SO4NaNO3C.NH4ClNaOHBaCl2D.HClNaClKNO32.下列离子组在无色溶液中一定能大量共存的是A.Cu2+SO42-Na+B.Ca2+CO32-K+C.Ba2+SO42-Cl-D.Na+CO32-K+方法归纳:依据常见的离子反应判断是否发生反应，能反应生成水、沉淀、气体则不能共存，注意有色离子Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色MnO4-紫红色物质的鉴别及除杂括号内为杂质1.HClH2SO4试剂现象结论2.NaOHNa2CO3试剂现象结论3.NaNO3溶液（NaCl）试剂4.Na2SO4溶液（Na2CO3）试剂方法归纳：分析结构找出不同点（要鉴别和除去的离子），依据离子反应寻找合适的试剂鉴别和除杂。溶液反应后成分的分析及设计实验证明含有的成分小红小组的同学利用硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠四种溶液两两混合探究复分解反应的条件，实验完毕后分别将所得到的混合物过滤后倒入废液缸中，并探究得到的废液的酸碱性，他们取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊试液后溶液呈红色，他认为废液中一定含有的溶质是氯化钠。还可能含有的溶质组合有哪些呢？通过思考，小红认为有下列组合：（1）盐酸（2）硫酸(3)盐酸、硫酸。我认为还有多种组合，其中一种组合为；为了验证可能为了验证可能含有的物质是否存在，小红设计如下实验验证，我来帮他完成分析:所提供的物质解离出的离子有哪些离子之间能反应：紫色溶液呈性，从这一角度溶液中一定含有的离子有，根据离子反应可判断溶液一定不存在的离子有，根据离子反应可判断溶液中还可能含有的离子有，注意离子和不能同时存在；不参与反应的离子有，溶液中一定有；。将这些离子组合成具体的物质的化学式，就可得出答案。设计实验时要考虑组合（1）的干扰组合成分，用实验排除干扰组合。方法归纳：两种溶液混合，依据反应方程式讨论反应的情况，是否恰好反应，还是有反应物有剩余，据此分析溶液的成分。两种以上溶液混合，先将所给的物质写成离子，找出反应的离子组，再抓住溶液的性质、颜色分析（酸性H+碱性OH-），依据离子共存的原则，找出一定共存（显性离子、不反应的离子）、一定不存在(与显性离子反应的离子)、可能共存的离子（其他反应的离子），组合出具体的物质的化学式。设计实验鉴别时，找出干扰离子（可能存在的离子），依据离子反应选择试剂排除干扰。实验步骤实验现象实验结论组合（1）正确
