海水“晒盐”（第2课时）【教学目标】【教学重点】海水晒盐的基本原理。【复习达标】1.海水“晒盐”的过程：盐田可分为和两部分。先将海水引入，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入，继续日晒，海水就会成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体叫做，剩余的液体叫做。具体生产流程为：→→→和。2．过滤是把固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要，中间不要留有气泡；二低：液面低于，滤纸边缘低于；三靠：烧杯口要紧靠，玻璃棒要紧靠，漏斗的末端靠在。感悟、体会、修改教学流程二、粗盐的提纯（一）【自主学习】完成下列问题，准备展示【问题思考】1.通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观，你得出什么结果？2.要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，可采用什么方法？3.要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，需要哪些步骤？4.每个步骤都需要哪些仪器和用品？5每个步骤，应该注意哪些问题？【结论】除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：、、、。（二）【实验探究】步骤操作方法记录和结论（1）溶解①用托盘天平称取3.0g粗盐，放入烧杯中。②用10ml量筒量取10mL水，倒入盛粗盐的烧杯里，并用玻璃棒（作用是），直到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。食盐水。①制作过滤器：滤纸的边沿漏斗的边沿，压住滤纸，用滴管吸水湿润滤纸，使滤纸漏斗内壁。②将过滤器放入铁架台的铁圈内，使漏斗的下端管滤纸上剩余物：。1．学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐。2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。3.熟悉从海水晒盐得到粗盐后，还需要通过哪些物理和化学方法才能得到精盐。4.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑推理能力和解决问题的能力。（2）过滤口烧杯内壁，用玻璃棒，（玻璃棒应靠在滤纸处）过滤烧杯内的粗盐水（液面应滤纸边沿），得到滤液，冲洗玻璃棒，放回原处，过滤器余物入污物杯。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。)（如两次过滤后滤液仍浑浊，可能是哪些原因造成的？如何检查？）滤液的颜色：。结论：（3）蒸发将过滤出的溶液倒入内，放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断滤液，以防。当蒸发皿中有固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。得到的食盐呈色。【问题思考】1.将本组的实验结果与其他组同学进行交流、分析：①造成实验误差的原因，可能有哪些？②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？2．本次实验三次用到玻璃棒，是哪三次？每次玻璃棒的作用是什么？3.你得到的食盐是纯净物吗？你的理由是什么？【达标练习】1.过滤时，不需要的仪器或用品是（）A漏斗B滤纸C滴管D烧杯2．一定温度下，析出了固体溶质后溶液一定是（）A稀溶液B浓溶液C饱和溶液D不饱和溶液3.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是（）A混有泥沙的食盐B碳粉和氧化铜粉C硝酸钾和氯化钠D水和醋酸三、食盐的用途【自主学习】阅读课本P68页【课堂检测】1.在实验室中有下列实验用品：①酒精灯②试管夹③10mL量筒④100mL量筒⑤烧杯⑥漏斗⑦蒸发皿⑧玻璃棒⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸请按要求选择相应实验用品填空（填序号）。(1)加热试管里的药品应使用；（2）量取5mL液体应使用；（3）过滤操作中应使用；（4）蒸发、结晶操作中应使用；2.用饱和的氯化钠溶液反复冲洗粗盐初步提纯后的精盐，可以除去精盐中氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，原因是。3.要除去食盐中的氯化镁，可以选用溶液，除去其中的氯化钙，可以选用溶液。
