九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级下册化学教案VIP免费

第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。教学方法：讲解法、实验探究。教学安排：四课时。第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。2.方法：学生看书，完成书上的思考题。3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。4.总结纯碱的性质。5.学生记住有关反应的化学方程式。（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书，总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐”。二、新课1.盐的概念：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。2.盐的物理性质：许多盐能溶于水，水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精）味道鲜美！三、常见的盐：NaCl，可以吃的盐，故俗称食盐。1.物理性质：食盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液呈中性。2.食盐的作用：食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。食盐可做防腐剂。化工上的利用途径：基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸），“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用，是将食盐电解，可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。碳酸钙：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。1.物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水）。2.用途：实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O。碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO＋CO2↑。碳酸钠、碳酸氢钠：我国内蒙古盐湖盛产天然碱，尤其在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。纯碱是基本化工原料之一。1.物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。2.化学性质：2NaHCO3不够稳定。2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑NaOH的实验室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3...