课题：第八章酸碱盐的复习[教学目标]1、巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。2、巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。[复习重点]一．酸、碱、盐的组成、分类和命名二．酸碱盐的性质三．复分解反应[复习过程]1.物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物氧化物非金属氧化物化合物酸碱盐2.本章常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4酸的物理性质1、硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，具有吸水性和脱水性，易溶于水，并放出大量的热；2、盐酸是无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色，具有挥发性。碱的物理性质1、NaOH俗称“烧碱、苛性钠”是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有滑腻感，有腐蚀性；2、Ca(OH)2俗称“熟石灰、消石灰”是一种白色粉末、微溶于水。盐的物理性质1、NaCl俗称“食盐”是一种无色透明的晶体，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解；2、Na2CO3俗称“纯碱、苏打”是一种白色粉末，易溶于水。酸的通性1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐碱的通性1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2、碱+盐→新盐+新碱3、碱+酸→盐+水4、碱+非金属氧化物→盐+水盐的通性1、盐+金属→新金属+金属2、盐+酸→新酸+新盐3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→两种新盐归纳：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生。复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。复分解反应发生的条件：①生成沉淀②生成气体③或生成水复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐5、盐+盐——新盐+新盐学以致用一、选择题1.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜2.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO31.在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）A一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-2.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜3.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO34.下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO45.下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）A.KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B.SO3、BaCl2、HClC.NaCl、MgCl2、KNO3D.Na2SO4、K2CO3、KCl6.粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．①②③④⑤C．⑤④③②①D．①⑤④③②二、填空题1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：①ZnCl2溶液（HCl）；②NaCl溶液（CuCl2）；③CuO（Cu）；④Cu（CuO）；⑤MgO[Mg(OH)2]三、推断题1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。2、下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：⑴若E，F皆为蓝色，则C是————。如果B是水，那么A是————。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是——...
