《第八单元课题2金属的化学性质》教学目标：一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、过程与方法1.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。2.知道实验是学习化学的重要方法。三、情感、态度与价值观：1.体验合作学习、探究学习的乐趣。2.激发创新精神与求知欲。教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。教学难点：金属活动性顺序及其应用。课前准备：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。教学方法：实验探究多媒体教学过程：【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是这节课我们要研究的内容之一。【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【回忆】相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。【板书】金属+氧气→金属氧化物【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。【设问】“真金不怕火炼”及“金入于猛火，色不夺精光”说明了什么？由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【解说】这就解答了一开始就我们提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。探究实验一：镁、锌、铁、铜的活泼性Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HCl观察现象，比较反应的剧烈程度:用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。（用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。）通过比较、分析，得出结论：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑【小结】金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。【板书】金属+酸→金属化合物+氢气【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较”【过渡】上面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。【讨论】请...
