质量守恒定律【教学目标】知识与技能：理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。过程与方法：1、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。2、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。3、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实问题的能力。态度与情感：1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。【教学重点】质量守恒定律的含义和应用【教学难点】质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解【教具】托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞铁架台、石棉网等、细沙等。白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁等。【教学过程】【新课引入】教师在讲述“点石成金”的故事晋朝的旌阳县曾有过一个道术高深的县令，叫许逊。他能施符作法，替人驱鬼治病，百姓们见他像仙人一样神，就称他为“许真君”。一次，由于年成不好，农民缴不起赋税。许逊便叫大家把石头挑来，然后施展法术，用手指一点，使石头都变成了金子。这些金子补足了百性们拖欠的赋税。成语“点石成金”据此而来。你相信点石真的能成金吗，再讲出水变汽油柴油的广告，问，你会去投资吗？引出化学质量守恒定律课题。【新课讲解】提问：化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢？学生：可能提出三种假设！教师：那就让我们实验和智慧来进行探究化学反应前后物质的质量是怎样变化的！实验1、硫酸铜溶液和氢氧化钠的反应前后质量的测定。（教师演示）实验步骤：1、称量装有少量硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的容器的质量。2、相互反应。3、第二次称量。实验现象：产生蓝色沉淀，天平保持平衡实验结论：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量物质的质量总和相等。注：把两者混合后，天平保持原样，通过标尺的指针明显的观察质量实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（学生探究）实验步骤：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡实验结论：化学反应前后物质的质量和相等实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（学生探究）实验步骤：盐酸与碳酸钠粉末在密闭矿泉水瓶中反应实验现象：生成大量的气体，天平保持平衡实验结论：化学反应前后物质的质量和相等结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。小结：从上面三个实验方案得出的结论，证明我们假设二是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。解释：1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。[练习]1、A和B发生反应生成C，4gA和5gB完全反应生成几克C？2、A和B发生反应生成C，10gA和5gB发生反应，反应后有6gA剩于，问生成C有几克？【实践运用】一、实验5－1：在稀盐酸和碳酸钠前后质量的测定实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？二、实验5－2：在镁条在空气中燃烧前后质量的测定中，完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？分析以上问题及实验中3质量减少的原因。【讨论3】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？提问：为什么化学反应前后质量会守恒？电脑动画掩饰：分析回顾：由分子构成的物质在化学变化中：分子原子新分子新物质分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。结论：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。【本节小结】质量守恒...
