陕西省安康市石泉县池河镇九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（原子结构示意图和离子）教案 （新版）粤教版-（新版）粤教版初中九年级上册化学教案VIP专享VIP免费

原子结构示意图和离子一、教材分析本节是粤教版第二章第三节的内容，分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子和离子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。二、学情分析本节学习了分子的内容后，空气虽然看不见摸不着但学生凭着生活经验，能确信氧气的存在。这节内容所接触的是抽象的分子，正如学生对空气的理解，在教学过程中教师可以从日常生活现象入手，便于学生对抽象知识及概念的理解。在教学过程中培养的实验、观察、分析能力，也为将来化学学习垫定了基础。三、教学目标1.知识与技能（1）认识原子核的结构，懂得质量数、核XAZ的含义，掌握构成原子的微粒之间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义。（2）了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图；（3）了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。（4）了解离子的形成和原子之间的关系。2.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会类比、想像、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；（2）通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养成良好的学习习惯。3.情感态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点、难点】构成原子的微粒之间的关系和核外电子的排布规律四、教学重点难点重点1.原子的核外电子的排布及原子结构示意图2.离子的形成难点1.原子的核外电子的排布及原子结构示意图2.离子的形成五、教学过程设计引入]本单元我们将进一步揭开物质构成的奥秘。本节课我们主要探究原子内部构成。[讲解]【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？【板书】二、核外电子排布【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。【思考】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，能量稍高、离核稍远的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：核外电子是分层排布的。【归纳并板书】（一）、核外电子是分层排布的。电子层符号(n)：KLMNOPQ电子层序数：一二三四五六七离核远近：由近到远能量高低：由低到高【思考】核外电子的分层排布遵循哪些规律？【边讲解边板书】核外电子的分层排布遵循：1、能量最低原理：核外电子总是尽先占有能量最低的电子层，然后依次进入能量较高的电子层。2、各电子层最多容纳的电子数目为2n2；电子层：K、l、M、N、„„电子数：2、8、18、32、„„3、最外层电子数最多不超过8个电子；次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；【过渡】如何表示核外电子的分层排布？【板书】（二）、原子结构示意图【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。原子结构示意图（钠原子为例）【练习】画出1～18号元素的原子结构示意图【思考】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？【板书】（三）、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系【结论】元素的性质，...