云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学下册 第十单元《酸和碱》教案 新人教版VIP免费

第十单元《酸和碱》教案一、常见的酸和碱常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)通式HnR常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）通式R（OH）n1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。2、浓盐酸、浓硫酸浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OCaO+2HCl====CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）HCl+NaOH====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3↓H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。3、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO+H2O==Ca(OH)22、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（3）能与酸反应HCl+NaOH====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。）要求两种反应物都溶液于水。※酸碱盐反应中常见的沉淀有：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”4、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应常用熟石灰改良酸性土壤。2、溶液酸碱度的表示法——pH理解下图！（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨