常见的酸和碱教学目标重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式教法及教具试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动常见的酸和碱（四）教学目标：1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名，使用时的注意事项及主要用途；2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，知道潮解的概念；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别方法；4、能正确书写氢氧化钠、氢氧化钙分别与酸、酸性氧化物、盐反应的化学方程式。教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式教具准备：仪器：试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等药品：氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等教学过程：（复习）1、为什么酸具有通性？酸的通性有哪些？2、什么叫做碱？新授一、氢氧化钠——NaOH1、物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解（物理变化）。（讲解）潮解的应用用来干燥某些气体如氢气和氧气等。2、俗名及主要用途（1）俗名：苛性钠、烧碱、火碱（2）主要用途略（学生看书）3、化学性质⑴跟酸碱指示剂反应：现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（练习）试写出与SO2反应的化学方程式2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O注意：氢氧化钠固体不能用来干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。（思考）需要密闭保存的原因：易吸收空气中水蒸气而潮解，还能跟空气中的二氧化碳反应而变质。（讲解）酸性氧化物的概念1、比较酸性氧化物与非金属氧化物之间的关系。2、酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反应生成相应的酸如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4⑶跟酸反应——复分解HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（复习）氢氧化钠与酸反应可以用什么方法帮助判别？学生口答。⑷跟盐反应——复分解演示：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：①有蓝色沉淀生成；②溶液颜色变浅直至无色。3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：①有红褐色沉淀生成；②溶液颜色变浅直至无色。2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成。4、主要用途：制肥皂、冶炼金属、纺织、造纸、精炼石油二、氢氧化钙⒈俗名：熟石灰、消石灰⒉物理性质：纯净的氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。⒊化学性质：⑴跟酸碱指示剂反应：现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O该反应用于鉴别CO2Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O⑶跟酸反应——复分解2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O⑷跟盐反应——复分解Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀生成应用：此反应用于制备氢氧化钠，还可用于除去氢氧化钠中混有的少量的碳酸钠溶液。Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2↓+2NH3↑+2H2O现象：有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体生成。（该反应可用于制备氨气）⒋主要用途：建筑业制三合土、抹墙；工业上制氢氧化钠、漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石灰硫磺合剂。本节小结：1、烧碱和氢氧化钙的物理性质；2、两者的化学性质。布置作业：P1914、板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记
