4.3离子一、学生分析：学生已经知道许多物质是由分子、原子构成的，基本具备用微观理论去分析物质的技能和能力。二、教材分析：本课题学习内容包括“核外电子的排布”和“离子的形成”，从电子排布规律、特点到阴、阳离子的行成，构成知识的一体化。三、教学目标：1、知识与技能：（1）、了解原子核外电子排布规律（2）、了解原子结构的表示方法（3）、了解离子的形成过程，认识离子构成物质2、过程与方法：（1）、通过学生相互讨论、交流，增强学生分析、归纳能力（2）运用图片、多媒体等方法，把离子形成的抽象变直观，提高学习效果3、情感态度与价值观：（1）、从了解物质构成的奥妙中，培养学生的抽象能力和推理能力（2）、树立正确的唯物主义观点四、教学策略设计：图片、影视、讨论、交流、分析五、教学过程设计：教师导学活动学生自主学习活动[情景引入][导入新课][创意绘画][投影][提出问题]投影“原子构成”的示意图原子的核外电子是怎样排布的？它们排布有规律吗？一、核外电子的排布规律1、第一层最多排2个电子2、第二层最多排8个电子3、最外层最多排8个电子同学们能根据课本第68页表4-2的数据，绘画出氢原子和氧原子的结构示意图吗？氢原子、氧原子的结构示意图原子结构示意图的各部分表示什么意义呢？讨论、交流猜想、阅读、讨论、交流、概括学得新知识联想、自由创意画图观察、对比查阅、讨论、交流[归纳][提出问题][小结][影视动画][巩固与拓展][注意问题][技能竟技][知识升华][归纳][课堂小结][作业设计][板书设计]：表示原子核：表示原子核内质子数为X：表示电子层：表示该电子层上的电子数观察表4-4：哪些是金属、非金属、稀有气体元素？它们最外层电子数有什么特点？元素类别最外层电子数稳定性化学性质金属非金属稀有气体1、元素的化学性质由________决定2、相对稳定结构的特点是_________钠原子遇到氯原子是如何形成氯化钠的？二、离子的形成1、阳离子：2、阳离子：试写出镁、氧的离子符号Mg2+O2-书写离子符号时应注意什么？小组竟赛：书写出下列离子符号（1）氧离子（2）硫离子（3）铝离子如何去区分原子、阳离子、阴离子呢？原子：质子数_____核外电子数阳离子：质子数______核外电子数阳离子：质子数______核外电子数本节课再次介绍原子结构的核外电子和离子的形成，使我们更了解物质构成的奥妙。课本第78页、第1题课题3离子一、核外电子排布规律对比、认知新知识观察分析、比较、交流思考完成查阅、思考、归纳观看、体会、认识新知思考、讨论、交流观察、讨论观察、对比、分组讨论、完成归纳与学生进行交流、谈谈心得体会1、排布规律：（1）、第一层最多排2个电子（2）、第二层最多排8个电子（3）、最外层最多排8个电子2、原子结构示意图：：表示原子核：表示原子核内质子数为：表示电子层：表示该电子层上的电子数3、决定元素化学性质的是：最外层电子数二、离子的形成1、定义：带电荷的原2、形成过程：（1）、阳离子：（2）、阳离子：3、离子符号书写：4、区分原子、阳离子、阴离子、原子：质子数＝核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数六、课后反思：1、教学特色：采用多媒体动画和联想、讨论、竟赛等方法．2、改进方面：除多媒体外，最好增加原子的核外电子排布模型去分析电子得失．
