课题第九单元课题2溶解度（2）课型新授编写集体研讨时间月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1.了解固体物质溶解度的含义，知道影响溶解度的因素；2.知道气体溶解度及其受温度、压强的影响关系；3.初步学习查阅固体溶解度曲线；4.初步学会利用溶解度、溶解度曲线等有关知识解释身边的一些现象过程与方法1.从定量的角度去认识物质的溶解性，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.培养学生实验，观察、分析、归纳的能力情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重点固体溶解度的含义教学难点利用溶解度曲线获得相关信息教学用品仪器坐标纸、药匙、火柴、带导管的橡皮塞、试管。药品汽水、澄清的石灰水、水、氢氧化钙其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：怎样比较某两个同学跑步时谁跑的最快呢？请你你制定比赛方案或规则。问题1：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力是否相同？问题2：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？问题3：如何从量的角度研究物质的溶解能力？教师提出问题，引导学生联系生活实际和经验，激发学生进行思考，引出课题。板书本节课题自主学习问题1：什么是固体物质溶解度？其含义是什么？问题2：影响固体物质溶解度的因素有哪些？如何绘制溶解度曲线？从中能获取哪些信息？问题3：什么是气体溶解度？与哪些因素有关？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习自主学习情况。知识点1固体物质溶解度探究与交流【活动与探究一】如何设计实验比较不同物质溶解能力的大小？（以氯化钠和硝酸钾为例）问题1：如何描述是溶解度的概念和含义？例120℃时，NaCl的溶解度是36克”这句话的含义是什么？其溶质溶剂溶液的质量比为多少？跟踪练习1：（1）20℃时，100g水中溶解23gNaCl则20℃时，NaCl的溶解度是23克。(2)20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，NaCl的溶解度是36（3）20℃时，100g溶液中含溶质23g，则20℃时该溶质的溶解度为23g。（4）100g水中最多溶解36gNaCl[讨论]1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。在以上三种情况下，比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？引导学生利用控制变量法设计实验方案并按方案进行分组探究与实验，启发思考，指导学生分组讨论，组织交流，归纳：定量比较物质溶解能力的要素：①在一定温度下②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里③溶液为饱和状态。引导补充：定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克阅读教材P36第2自然段，识记溶解度概念，明确“四要素”及其含义强调四要素：①一定温度②100克溶剂③溶液为饱和状态④溶质质量单位为克思考，分析，讨论，叙述：温度--溶质-溶剂-饱和溶液20℃36g100g136g分析，讨论、判断正误注意：描述溶解度的含义时，必须明确“四要素”，缺一不可，则NaCl的溶解度是36g问题2你了解平时所说的“易溶、难溶…”与溶解度的关系吗？跟踪练习21．20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是溶物质。2．20℃时食盐的溶解度是36g，所以食盐属于溶物质。知识点2固体物质溶解度曲线问题1：与固体物质溶解度有关的因素有哪些？怎样表示溶解度与温度的关系？这些表示方法有哪些优缺点？【活动与探究】绘制的溶解度曲线阅读，识记课本资料，比一比，赛一赛教师指导学生查阅资料的方法并进行记忆方法指导。溶解度／g一般称为<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶>10易溶[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？认识：不溶是相对的，溶解是绝对的，绝对不溶于的物质几乎没有。[投影]几种物质在不同温度时的溶解度（见教材P36表9-1）说明这是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度还不是很直观组内分析、讨论，组间、交流，归纳表示溶解度的另一种方法：曲线法启发思...
