新疆石河子第八中学九年级化学 溶液知识总结教案 人教新课标版VIP专享VIP免费

新疆石河子第八中学九年级化学溶液知识总结教案人教版1一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液的特点具有均一性和稳定性。溶液不一定是无色，透明的（例硫酸铜溶液是蓝色的）均一，稳定的液体不一定是溶液（例如水和酒精）2溶液是由溶质和溶剂组成的。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶剂一般是液体，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。溶质可以是固体、液体和气体。一种溶液中，溶剂只有一种，而溶质可以有多种。3溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是放出热量。当吸收热量大于放出热量，溶液的温度降低，如NH4NO3；当吸收热量小于放出热量，溶液的温度升高，如NaOH溶解；当吸收热量等于放出热量，溶液的温度不变，如NaCl溶解。4在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。5但外界条件不变时，饱和溶液中再加入溶质时，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质的质量分数也不变。6同一温度下，同种溶质的饱和溶液，溶质质量可以不同，溶质的质量分数相同。7同一温度下，同种溶质的饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大。8不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：A、增加溶质；B、蒸发溶剂；C、降低温度。9固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质的溶解度只与温度有关。10某温度下，某物质的溶解度为S克，则该物质在此温度下的饱和溶液的溶质的质量分数a%=[S/(100+S)]*100%11判断一个溶液是否饱和的依据：在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质能否继续溶解。12多数固体的溶解度随温度的升高而填增大，如KNO3；少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；但极少数固体的溶解度随温度升高而减少，如Ca(OH)2。13溶解度曲线中（1）交点的意义是在交点温度下，两物质的溶解度相同，两物质在该温度下的饱和溶液的KNO3NaClCa(OH)2溶质的质量分数相同；（2）同一温度下，可以比较多种物质的溶解度的大小或饱和溶液溶质和质量分数的大小：（3）曲线陡的物质可以用冷却热饱和溶液的方法分离出来，如（KNO3），曲线平缓的物质可以用蒸发溶剂的方法得到，如（NaCl）。14气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比。15溶解性的表示（20。C时的溶解度）难溶微溶可溶易溶16分离物质的方法有过滤和结晶。（1）过滤适合于不溶于液体的固体和液体的分离。（2）结晶适合于两种物质都溶于水的情况。结晶的方法有：A蒸发溶剂法（适合于溶解度受温度变化影响不大的固体物质）B冷却热饱和溶液法（适合于溶解度受温度变化影响大的固体物质）17粗盐提纯的步骤是：溶解，过滤，蒸发。在这三个过程中玻璃棒的作用分别是：A搅拌：加速溶解；B：引流；C：防止溶液局部过热，防止液滴飞溅。18溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。a%=（m质/m液）×100%m液=m质+m剂19有关溶液稀释的计算原则：稀释前后溶液中溶质的质量不变m浓*a%=m稀*b%m稀=m浓+m水20配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解。所需的仪器：钥匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。