酸碱盐提高题1/71、向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（Ｂ）A、Ag、Cu、MgB、Ag、Cu、ZnC、Cu、Mg、ZnD、Ag、Mg、Zn分析：锌比镁的活动性弱，所以滤出的固体中一定没有镁；“向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成”，可知固体中一定有锌；先发生Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2，后发生Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2，则AgNO3和Cu（NO3）2先后被锌完全消耗，生成了铜和银；在滤出的固体中一定有Ag、Cu、Zn。2、丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差．如图所示，圆底烧瓶中装满NH3，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即打开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则如表中选项中不能形成喷泉的是（Ｄ）分析：A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，气体压强会变化较大；B、氨气和硫酸反应，气体压强会变化较大；C、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，气体压强会变化较大；D、氧气不易溶于水。3、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（Ｂ）酸碱盐提高题2/7分析：A、稀盐酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色；B、稀盐酸能使石蕊试液变红色，氢氧化钾溶液能使石蕊试液变蓝色；C、氯化钠、硫酸钾分别与硫酸钠混合时，不发生反应，颜色不发生变化；D、石灰水和氯化钡混合时，颜色不发生变化；H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。3、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）2＝2HNO3+BaSO4↓．若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的类型是复分解反应．分析：除去稀硝酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根离子；除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，实质就是除氢离子。4、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀．过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体．则白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸铜，可能含有硝酸钾．分析：铜离子在溶液中为蓝色，因此一定没有硫酸铜。所放出的气体为二氧化碳气体，可知原来有碳酸根离子，原混合物中一定含有碳酸钠。在提供的物质中，氯化钡可以与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀。5、（1）A、B、C、D分别是Ba（NO3）2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液．下表标明了它们之间两两相混的现象：根据实验事实可知：A为Ba（NO3）2，B为Na2CO3，C为H2SO4，D为MgCl2。（B和C生成气体，所以是Na2CO3和H2SO4中的一个；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）酸碱盐提高题3/7（2）用化学用语填空①两个氢原子2H。②三个硫酸根离子3SO42-。（一个硫酸根离子带两个单位的负电荷）③n个氯化氢分子nHCl。④硝酸铵中显正五价的氮元素NH4N+5O3。（元素正上方的数字表示元素的化合价）6、下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去（备选用试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、盐酸、硫酸溶液、硫酸铜溶液）分析：（1）HCl（H2SO4）：可以加入氯化钡溶液；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（2）KCl（K2CO3）：可以加入盐酸；K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑（3）Cu（Zn）：可以加入硫酸铜；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu7、在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧...
