专题17物质结构与性质（选修）[2020新课标Ⅲ]35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氨硼烷(33NHBH)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。（2）33NHBH分子中,N-B化学键称为_____键,其电子对由_____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:333243623639NHBHHONHBOH336BO的结构为，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。（3）33NHBH分子中，与N原子相连的H呈正电性(H),与B原子相连的H呈负电性(H)，电负性大小顺序是______。与33NHBH原子总数相等的等电子体是______(写分子式),其熔点比33NHBH_______(填“高”或“低”)，原因是在33NHBH分子之间，存在_________，也称“双氢键”。（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度_______3gcm(列出计算式,设AN为阿伏加德罗常数的值)【分值】15分【答案】（1）BSi（硅）（2）配位N3sp2sp（2）NHB33CHCH低H与H的静电引力（4）306210ANabc[2020新课标Ⅱ]35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钙钛矿3()CaTiO型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能性材料。回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为。（2）Ti的四卤化合物熔点如下表所示，4TiF熔点高于其他三种卤化物，自4TiCl至4TiI熔点依次升高，原因是。化合物4TiF4TiCl4TiBr4TiI熔点/0C377-24.1238.3155（3）3CaTiO的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为______，2Ca的配位数是____。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为2Pb、I和有机碱离子33CHNH，其晶胞如图（b）所示。其中2Pb与图（a）中的空间位置相同，有机碱33CHNH中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为nm，则晶体密度为3gcm（列出计算公式）。（1）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理、。【分值】15分【答案】（1）22626221223334sspspds；（2）4TiF为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高；（3）O>Ti>Ca；离子键；12；（4）4Ti；3sp；21362010AaN；（5）32222EuPbEuPb；232222EuIEuI。[2020新课标Ⅰ]35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:(1)基态2+Fe与3+Fe离子中未成对的电子数之比为_____。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能1()I如表所示，11()()ILiINa，原因是___.111()()()IBeIBILi，原因是____。(3)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为_____。4)4LiFePO,的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有4LiFePO的单元数有_____个。电池充电时，4LiFePO,脱出部分*Li,形成14xLiFePO,结构示意图如(b)所示，则x=____,23():()nFenFe_____.1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/°C1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2...
