（衡水万卷）高考化学二轮复习 高考周测卷 水解与电离2（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

水解与电离综合2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤下列浓度关系正确的是（）A.氯水中：B.氯水中：C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：D.溶液中：室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②X0.27下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A.NaHA的电离方程式：NaHANa＋＋H＋＋A2－B.HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A2－）D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）c（OH－）＋c（A2－）＋c（HA－）已知：常温下某浓度稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是（）A.B.C.D.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中c(CH3COO－)=10－3mol·L－1B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b.d点表示的溶液中均等于盐MN溶于水存在如下过程。下列有关说法中不正确的是()abcd037pHV(NaOH)/mLA.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在从c(HN)=c(OH-)-c(H+)某溶液中含有.CH3COO―.S2―四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,搅拌后再加入过量的NaOH溶液,溶液中没有减少的阴离子是()A.B.CH3COO-C.S2―D.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()。①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以B.仅③C.仅①④D.仅①③将氢氧化钠溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()温度PH导电能力浓度NaOH滴加量NaOH滴加量NaOH滴加量NaOH滴加量ABCD5mLAg＋浓度为0.1mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤.干燥，称得质量为0.013g，则此沉淀是A.LiFB.LiClC.AgFD.AgCl向的溶液中加入的盐酸生成沉淀。已知：，则生成沉淀后的溶液中与pH分别为（）A.B.C.D.室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的容度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的是()A.x的数值为2×10-5B.c点时有生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成A点D.b点与d点对应的容度积相等、填空、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】⑴Pb(NO3)2溶液中，2(填“>”.“=”.“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mg·L-1)0.10029....