（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 2 第二单元 离子反应课后达标检测 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

第二单元离子反应一、单项选择题1．下列物品中属于强电解质的是()A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋解析：选B。A项酒精不能导电，为非电解质；C、D项均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO解析：选B。A选项中的MnO在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。3．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下，测得氯化铵溶液的pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：CO＋H＋===HCOD．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O解析：选D。NH的水解反应属于可逆反应，A不正确；氢离子、氢氧根离子和水的系数应为2，B不正确；应生成CO2和H2O，C不正确。4．下列说法不正确的是()①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A．①④B．③④C．①②③D．①②③④解析：选D。CaCO3属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。5．(2020·株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH、C2O、Cl－、Br－C．通入SO2气体的溶液中：NO、H＋、Ba2＋、Fe3＋D．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋解析：选D。A项，pH＝1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，Ca2＋、C2O在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO2可被NO(H＋)氧化为SO，SO、Ba2＋在溶液中不能大量共存，故C错误；D项，C6H5O－、CO、Br－、K＋之间不反应，且都不与HCO反应，在溶液中能大量共存，故D正确。6．(2018·高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOD．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO解析：选B。ClO－与I－能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H＋与CH3COO－会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH－与HCO反应生成CO和H2O，D项不符合题意。7．(2020·海南中学月考)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥解析：选A。根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。8．(2017·高考江苏卷)常温下...