（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题4 硫、氮和可持续发展 2 第二单元 生产生活中的含氮化合物课后达标检测 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

第二单元生产生活中的含氮化合物一、单项选择题1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B.液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂C.NO可用向上排空气法或排水法收集D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发解析：选B。Mg能在N2中燃烧，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，C项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D项错误。2.已知氨极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨尾气吸收装置的是（）解析：选C。A项，氨难溶于CCl4，不会发生倒吸；B项，导管末端连接倒置漏斗，漏斗下沿刚好没入水中可有效防止倒吸；C项，会发生倒吸；D项，导管末端连接干燥管，干燥管细口没入水中少许可有效防止倒吸。3.氮及其化合物的转化关系如下图所示。则下列说法不正确的是（）A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析：选D。氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。4.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为（）A.NH3和HClB.HCl和NH3C.SO2和HClD.NO和HCl解析：选A。要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。根据甲中溶液颜色发生的变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中气体溶于水所得溶液显碱性，即X为NH3，故Y为HCl，选A。5.用加热法可以分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵解析：选C。铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl＋Ca（OH）2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分离。选项B中的NH4HCO3受热分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的。选项D中碘在受热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，无法达到分离的目的。对于选项C，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。6.下列说法不正确的是（）A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A。A项中加入Cu（NO3）2固体后，Cu和H＋、NO发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。7.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4解析：选A。根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.×1mol；B.0mol；C.×1mol；D.×1mol（Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO），故提供电子的物质的量最多的为FeO。二、不定项选择题8.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2=====3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是（）A.上述反应中每生成1molN2O，消耗3molCOB.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C.N2O只具有氧化性，无还原性D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选AB。由方程式知，生成1molN2O时消耗3molCO，A正确；1molN2O与1molCO2都含有22mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为＋1价，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；NO能与人体血红蛋白结合，使人体中毒，D错误。9.（2020·盐城高三联考）SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）A.废气与氨水混合一定发生反应：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB.Y中含有NH4HSO3C.气体a...