专题综合检测(六)(时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．我国在南海开采成功的可燃冰属于清洁能源D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn做负极，失去电子发生氧化反应；Fe做正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，是一种清洁能源，C正确。重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。2．中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程解析：选D。A.根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。3．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A．与石墨棒相连B．与铜板相连C．埋在潮湿、疏松的土壤中D．与锌板相连解析：选D。A项，石墨棒与铁构成原电池，铁活泼，失电子做负极，被腐蚀；B项，铜板与铁构成原电池，铁比铜活泼，失电子做负极，被腐蚀；C项，在潮湿、疏松的土壤中，铁与土壤中的碳、水、空气构成原电池，铁失电子做负极，被腐蚀；D项，锌板与铁构成原电池，锌比铁活泼，锌失电子做负极，锌被腐蚀，铁被保护。4．关于下列装置的说法正确的是()A．装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动B．装置①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变解析：选A。装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充正电荷，A正确，B错误；若铁棒镀铜，铁做阴极(M)，铜做阳极(N)，C错误；电解精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，D错误。5．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)下列说法中正确的是()A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C．步骤(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2稳定D．热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)ΔH＝－12.67kJ·mol－1解析：选B。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，根据题图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；步骤(Ⅰ)为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应均为放热反应，温度升高，反应速率加快，B项正确；步骤(Ⅰ)中HOOBr的能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)ΔH＝－50.68kJ·mol－1，D项错误。6．下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol，则a>bD．已知：...
