3.4铜及金属材料一、选择题1.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是()A.Ce、CeCeCe它们互称为同位素B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI2CeI3+3H2↑D.工业上金属铈一般保存在密闭容器中解析：原子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，A项正确；铈遇水很快反应，故工业上不能采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，B项错误；由信息可知氧化性：Ce4+>Fe3+，铁与酸反应时不能被H+氧化成Fe3+，所以H+也不能把Ce氧化成Ce4+，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3+，C项正确；由于铈在空气中易氧化，故必须密闭保存，D项正确。答案：B2.下列说法中正确的是()A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析：A项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。答案：C3.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。答案：C4.下列有关铜及其化合物的说法正确的是()A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B.CuO可以做双氧水分解的催化剂C.浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性D.新制Cu(OH)2悬浊液可用于医学上检验尿糖是否偏高解析：因为CuSO4·5H2O存在水分子，所以浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现的是吸水性。答案：D5.下列说法正确的是()A.镁合金的硬度和熔点均高于纯镁B.日常生活中接触到的金属制品，一般都是合金C.人类利用几种常用金属的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少D.实验室做铜与浓硫酸反应实验时，可将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色解析：合金的特点是：硬度比各成分的大，但熔点比各成分的低，所以A选项错误；人类对金属的利用先后顺序，主要取决于冶炼的难易程度，所以C选项错误；实验室做铜与浓硫酸反应实验后，溶液中有浓硫酸，而浓硫酸稀释时应该将浓硫酸加入到水中，所以D选项错误。答案：B6.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜、银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NOC.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：解答本题要注意以下两点：(1)没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2；(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl，由此确定三步操作。答案：D7.分析下表中的数据，不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na解析：金属要相互熔合必须都熔化，故不能出现超过一种金属的沸点而另一种金属还未达到熔点，故Na与Cu、Na与Fe都不可以形成合金。答案：C8.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)解析：C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。答案：C9.下列选项中的“颜色”不属于因化学反应而产生的现象是()A.硫酸亚铁晶体久置后变黄B.铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]受热后变黑C.钠燃烧后变成淡黄色...
