6.3电解池一、选择题1.(2013·北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是()A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，可知a为负极、b为正极，A项正确；阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu，C、D两项错误；电解质的电离与是否通电无关，B项错误。答案：A2.(2014·上海卷)如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是()A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体解析：A选项：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-Fe2+，故A错误；B选项：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C选项：K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D选项：K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误。答案：B3.(2014·天津卷)已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：电池工作时，阳离子(Li+)向正极迁移，A项错误；锂硫电池充电时，锂电极上发生Li+得电子生成Li的还原反应，B项正确；两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。答案：B4.下列装置所示的实验不能达到实验目的的是()形成稳定电流的装置电解饱和食盐水将润湿的NaCl滤纸铺在铂片上写“祝你成功”电解精炼铝ABCD解析：A项，能够形成原电池；B项，装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应；C项，两电极都不参与电极反应，滤纸上的NaCl溶液被电解生成NaOH、H2、Cl2，NaOH与酚酞作用出现“祝你成功”红色字迹；D项，由于AlCl3溶液中，H+得电子能力大于Al3+，所以在纯铝电极上得到的是H2，而不是Al。答案：D5.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色。则以下说法正确的是()A.电源B极是正极B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶1∶1C.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D.装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷解析：将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色，故F极为阴极，与此相连的电源B为负极，A为正极，A项错误；C极电极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O；D极电极反应为Cu2++2e-Cu；E极电极反应为2Cl--2e-Cl2↑；F极电极反应为2H++2e-H2↑；可见C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2，B项错误；欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液，C项错误；装置丁中Y极为阴极，Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，D项正确。答案：D二、非选择题6.(1)(2014·四川卷，节选)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。(2)(2014·广东卷，节选)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。(3)(2014·全国新课标Ⅱ卷，节选)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；__________电解时，若有...
