8.3盐类水解一、选择题1.(双选)下列说法中不正确的是()A.(2012·浙江卷)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸B.(2014·天津卷)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3，然后过滤D.(2013·江苏卷)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小解析：A选项：确定某酸H2A是强酸还是弱酸，应该测正盐Na2A溶液的pH；B选项：NH4F水解产生的HF可腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；C选项：除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3后可以使溶液中的H+离子消耗，使FeCl3杂质水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。答案：AD2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L解析：A项溶液中电荷不守恒，应为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；B项溶液中，反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，c(Cl-)>c()；C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性；D项溶液中，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。物料守恒式为：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L。答案：D3.(2013·安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+H2OH2SO3+OH-①H++②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+c()C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c()>c(H+)=c(OH-)解析：A项，加入少量金属Na，Na与水反应生成NaOH，c()减小，c()增大。B项，加入Na2SO3固体，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。C项，加入少量NaOH溶液中，平衡②右移，增大，增大。D项，由电荷守恒，c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，可知D项错。答案：C4.(2012·福建卷，节选)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH-水解平衡的事实是()A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.以上方法均不对解析：向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白一些有色的有机物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，发生反应使溶液中的的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，使c(OH-)减小，故C项可以说明。答案：C5.(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)解析：两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)，B项正确；根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，混合后溶液呈碱性，c(H+)
