可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Fe:56；Zn:65一．选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分，且每小题只有一个选项符合题意。）1．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量A．K2SO4固体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体答案：C解析：由题意得：生成氢气的量由Fe决定。K2SO4固体无影响；加入Zn粉，与稀硫酸反应，故氢气的量增加；SO3固体溶于水生成硫酸，增大c(硫酸)，故加快反应速率而又不影响氢气的量；加入CuSO4晶体，与Fe发生置换反应生成铜，则构成原电池，能加快反应速率，但消耗了Fe，故氢气的量减少2．下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．②B．②③C．①②⑤D．全部答案：A3．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义答案：C解析：570K时平衡常数为1×1059，说明正向进行的程度很大，但反应物NO或CO还是有的；该反应速率极慢，所以要加快反应速率，故C正确4．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A．K1＝2K2B．K1＝1/KC．K1＝KD．K1＝1/2K2答案：B解析：K1＝[HI]2/([H2][I2])K2＝([H2]1/2[I2]1/2)/[HI]，故B正确5．下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大6．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.C.D.答案：D解析：HFH++F-,加水稀释，c（H+）减小；Ka=不变，=Ka/c(F-),因为c(F-)减小，所以D增大；则C减小7．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C．常温下，反应2CsCOg2COg不能自发进行，则该反应的0H＞D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0答案：B解析：铅蓄电池在放电过程中，负极由Pb生成PbSO4，正极由PbO2生成PbSO4，质量均增加，故A正确；一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度均保持各自的定值不变，但不一定相等，故B错误；常温下，反应2CsCOg2COg不能自发进行，即：△H-T△S＞0，而△S＞0（气体物质的量增加的反应），所以：△H＞T△S＞0，故C正确；MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)是分解反应，“大多数分解反应是吸热的”，故△H＞0，“生成气体的反应熵增加”，故D正确；8．下列说法正确的是A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=–285.8kJ·mol-1答案：B解析：A应为：V1＝V2＜V3；CH3COOHH++CH3COO-,加水稀释，该电离平衡正向移动；且c(H+)减小，则pH增大，故B正确；NH3.H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故C错误；燃烧热的定义：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．故D的热化学方程式错误，应为ΔH=–571.6kJ·mol-19．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡。HI...
