化学实验方案与设计(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.(2013·石家庄质检)以下进行性质比较的实验设计,不合理的是()A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L-1的NaOH溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸2.下列实验设计方案肯定能获得成功的是()A.用1mol·L-1的盐酸与MnO2反应制取氯气B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气3.(2013·莆田一模)用下列实验装置完成相应实验,正确的是()A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度4.下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去铜粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中5.(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f6.(2013·长春一模)下列实验设计与结论不相符的是()A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有SB.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl4,振荡后静置,溴可萃取到CCl4中二、非选择题(本题包括4小题,共58分)7.(16分)(2013·泉州质检)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素,D为气体单质,A的焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃),E为黑色粉末,在如图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。请回答：(1)A的名称为,B的结构式为。(2)为研究X单质的性质,特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。①加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是用止水夹夹住C处,然后向分液漏斗中加水,打开,一段时间后,则气密性良好;②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式;③实验过程中,装置Ⅴ中NaOH的作用(用离子方程式表示);④实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为在(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶,该装置的作用是。8.(14分)(2013·安徽示范高中一模)为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应,某研究小组进行如下实验。【实验Ⅰ】反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是(填分子式),产生这种结果的主要原因是(用化学方程式和必要的文字加以说明)。(2)为证实相关分析,该化学小组的同学设计实验,组装了如下装置,对所制的气体进行探究。①装置C中加入的试剂是;装置D中加入的试剂是。②装置F中加入的试剂是;U形管G的作用为。③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为。【实验Ⅱ】硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度,设计的实验方案为取18.4mol·L-1浓硫酸amL与足量的锌于A中反应,将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。(1)A中产生的气体应通入上图中的(填“乙”或“丙”)装置。(2)有同学认为要减小实验误差,需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要,其理由是。9.(16分)(2013·福州质检)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下：Ⅰ.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈。Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程Ⅰ发生反应的离子方程...
