中考化学二轮复习题水与常见的溶液 VIP专享VIP免费

复习目标:1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；2、了解吸附、沉淀过滤和蒸馏等净化水的常用方法；3、了解水体污染的原因和防治方法；4、知道溶液的组成，了解溶解度的含义，能利用溶解度表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解度；5、能说出一些常见的乳化现象；6、能进行溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。复习重点：1、水的组成及污染的原因和防治方法；2、溶质质量分数的计算和配制。复习难点：溶质质量分数的计算复习内容：一、水的组成1、电解水实验结合课本根据装置图填表反应的化学方程式实验现象实验结论备注1）2）1）2）3）4）加入HSO和NaOH可增强水的导电性，通的是直流电。V（正）：V（负）=1：22、水的净化1）自来水生产流程图水源沉降过滤吸附消毒配水注意以下几点：a加絮凝剂目的是使水中细小的悬杂质集结而下沉；b活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用。C“消毒”过程是化学变化。2）净化水的常用方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。3、水的污染及其防治1）水体污染的原因：工业“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放；生活污水的随意排放；农业上农药、化肥的不合理使用。2）防治措施：加强水质监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业上合理使用化肥、农药。4、硬水和软水硬水：软水：区分：加入后，是软水，是硬水。硬水软化：在生活中可用的方法，实验室中常用。5、溶液及溶解度1）溶液的特征是、。溶液是由、组成。溶液中的溶质可以是固体、深体或气体。例如，食盐溶液中的溶质是、盐酸溶液中的溶质是。溶液中只要外界条件不变，久置不分层，名处的性质一样。2）饱和溶液，不饱和溶液的概念有三个要点：①一定温度；②一定量的溶剂；③溶解的溶质是不达到最大数值。其区分方法是：加入溶后是不能继续溶解。3）是在同一条件下衡量物质溶解多少的尺度。固体物质的溶解度指：在一定，在里不能再溶解某种叫做这种物质的溶解度。影响它的因素有、、。4）溶解度曲线的应用：①给出不同物质的溶解度曲线比校同一温度下溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化情况；③根据溶解度变化情况确定提纯物质的方法（溶解度受温度变化影响较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法提纯物质，如KNO3；溶解度受温度影响不大的物质用蒸发溶剂方法提纯物质。如：NaCl）。注：Ca（OH）2其溶解度随温度升高面降低。5）气体溶解度常出题方式是：影响气体溶解度因素（随温度升而减小；随压强增大而增大）与生活实际相联。如；“打开汽水瓶盖冒出较多气体”，“炎热夏天鱼塘增氧”等。6、有关溶液的计算1）必须熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算：溶液质量（m）=溶液体积（v）*溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算：根据稀释前后溶质质量相等来计算，用公式表示为：M1*W1=M2*W2M1、M2——稀释前后溶液质量；W1、W2——稀释前后溶液中溶质的质量分数2）有关溶液与化学方程式结合起来的综合题：（练习部分讲解）二、练习1、下列清洗中，利用乳化原理的是（）A、用自来水洗手B、用汽油清洗油污C、用洗涤剂清洗餐具D、用盐酸清洗铁锈2、水是生命之源，既普遍又宝贵，下列对水的“多”“少”的描述错误的是（）A、地球上水的总量多B、我国水资源总量多，人均水量少C、“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D、生活中接触的纯净水多，水溶液少。3、T℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）A、往溶液中加入少量CaOB、将溶液升温C、将溶液降温D、恒温蒸发部分溶剂4、我国世界节水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，说明水资源的保护和合理使用已受到人们的关注，下列用水行为符合这一主题的是（）①将工业冷却水进行循环利用，用未经处理的污水灌溉农田，③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所，用喷淋节水龙头替用水较多的旧式水龙头，⑤用大量的水冲洗车代替人工擦洗A、②③④B、①③④C、③④⑤D、①②⑤5、下列家庭用的调味剂中，与水充分混全后不能形成溶液的是（）A、食用油B、味精C、食盐D、蔗糖6、用如图所示的装置进...