常见的酸和酸的化学性质教案正式版VIP免费

常见的酸和酸的化学性质教案寿光市化龙初中李桂芬学习目标1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教学重难点：教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质2、酸类物质具有相似化学性质的原因及对相似性质的总结教学难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因实验仪器和药品：学生分组：每张桌上摆放仪器：试管8支、试管架、温度计、镊子、滤纸、烧杯药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、一瓶水、稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、锌粒、石灰石、生锈铁钉教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用以“345”为原则的问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。学习过程一、课前探究火眼金睛：慧眼识酸实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生自己提出实验方案并自选试剂进行验证，可供选择的试剂有：石蕊试液、酚酞试液、锌粒、石灰石）实验步骤实验现象实验结论学生自主探究后自主回答：生甲：分别取被测液体少许于试管中，再分别滴加石蕊试液，如变红，则证明为稀盐酸，反之为NaCl溶液；生乙：分别取锌粒少许于试管中，再分别加入被测液体，如有气泡冒出，则证明为稀盐酸，反之为NaCl溶液；生丙：分别取石灰石少许于试管中，再分别加入被测液体，如有气泡冒出，则证明为稀盐酸，反之为NaCl溶液。教师设问：（1）为什么不用酚酞来区别？生：酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。（2）第二小组是用石蕊来鉴别，那么你能否告诉我通过你的探究你认为是稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？生：是H+使石蕊溶液变红师：你是通过怎样的分析得到的结论呢？生：⋯⋯师：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。【引入】趣味导读：有一天，小新和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小新负责准备配料～～洋葱。结果，他一边切洋葱，双眼不停的流泪水。这次的经验，让小新感到十分奇怪为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？有一次，小新和妈妈去图书馆，一向调皮捣蛋的小新，这次却认真地查阅起来，希望可以找到那产生催泪气体的原凶。经过一番追查，小新终于明白当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出硫酸。硫酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。“人的胃液里含有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸，汽水中含有碳酸⋯⋯”聪明好奇的小新默默的想着，“为什么同样是酸，他们区别这样大呢？”好了，就让我们带着问题，和小新一起开始探究吧！二、课堂探究（一）、浓盐酸和浓硫酸物理性质的探究（1）观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味（注意闻气味的方法）颜色状态气味打开瓶盖后的现象浓盐酸浓硫酸找两同学到黑板前探究后回答：生甲：（浓盐酸）无色、液体、刺激性气味、白雾；生乙：无色、粘稠状液体、无味、无现象。交流讨论：（1）为什么会出现白雾？生：是因为挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。（2）一瓶浓盐酸如果敞口放置在空气中一段时间，质量会怎样变化？溶质质量分数呢？生：一瓶浓盐酸如果敞口放置在空气中一段时间，质量会减少，溶质质量分数会减小。（3）浓盐酸应怎样保存？浓硫酸呢？生：浓盐酸应密封保存。师：那浓硫酸呢？从本实验当中我们并没有得到我们想要的答案，要想解决这个问题，老师先请同学们猜一个谜语。【看谁猜得出】“此人生来脾气躁，遇水...