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高中化学氧化还原反应的配平和计算好题赏析新人教版必修1VIP免费

高中化学氧化还原反应的配平和计算好题赏析新人教版必修1_第1页
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氧化还原反应的配平和计算难题赏析1、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.Fe3+B.C.Cl2D.HNO2解析:氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移,“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者,因,则选择B。2、将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+),得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是()A.6gB.8gC.10gD.12g解析:最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知,金属虽说全溶解,但铁还没有全被氧化成三价铁,加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3,不可能有Fe(OH)2.在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3-~NO~3e-为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH-数.由e-~OH-可得金属离子结合的OH-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g,即生成沉淀大于10g,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D本题最容易受思维定势影响,没有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考虑空气中O2氧化Fe(OH)2忽视了这一点,而错C选项。因此考虑问题要全面,要仔细分析整个变化过程。3、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和水,当NO和NO2的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是多少?【解析】:本题主要考察有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x,被还原的HNO3的物质的量为y,则根据电子得失数目相等,有:x×(2+8)=y/2×1+y/2×3,y=5x,起酸性作用的HNO3的物质的量为:(2x-x)×2=2x,所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为x:(y+2x)=1:7【答案】1:7。4、羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中,羟胺的氧化产物是()。A.N2B.N2OC.NOD.NO2解析由题意知,KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价。24.65mL×0.020mol/L×5=25.00mL×0.049mol/L×(n+1)得n=1在四个选项中只有B符合,故应选B。5、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()A.2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2OD.8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O解析:此题从选项来看,都满足质量守恒定律,但是只有A项中FeS转化为Fe2(SO4)3和S的产物时失去的电子数,与H2SO4转化为SO2的产物时得到电子数相等,符合转移电子数相等,故选A项。5、硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知2-离子,则S5.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl2O32-将转化成A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-解析:(1)根据电子得失确定氧化还原关系。(2)求出氧化剂、还原剂物质的量,并根据化合价的改变分别求出得、失电子数(3)用电子守衡列方程求解。题目指出“Cl2转化为Cl-”,则得电子被还原的物质是Cl2;失电子被氧化的物质一定是Na2S2O3(其中S元素的平均化合价为+2)。设:被氧化产物中S元素升高n价Na2S2O3Cl2失电子总数得电子总数0.0100×25.0×2×n=(224/22.4)×2n=4故选D项6、已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH()A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失解析KH+H2O=H2+KOH,KH为还原剂,H2O为氧化剂,1molKH参与反应失去1mol电子。7、解析:本题综合考查重要的化学基本概念——氧化还原反应的配平及计算,利用字母进行讨论分析、解决问题的能力...

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