高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案2 苏教版选修2-苏教版高中选修2化学教案VIP免费

镁和铝的冶炼【教学目的】1.使学生了解金属的通性。2.使学生了解铝的物理性质以及用途。3.使学生掌握镁和铝的化学性质。4.使学生了解铝的几种重要化合物。5.使学生初步了解合金。【教学重点】镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性【教学难点】氢氧化铝的两性【教学用具】投影仪、胶片、铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5mol·L－1Al2(SO4)3、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子【课时安排】2课时。【教学方法】1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法【教学过程】第1课时［引言］人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。［板书］1.冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属）有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。2.根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5g·cm－3的金属。如铝、钾、镁、钠等。重金属：密度大于4.5g·cm－3的金属。如铁、铜、银、汞等。3.根据地壳中的含量常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。稀有金属：如钽、锆、铌等。［师］［展示几种金属样品］同学们，我这儿有几种金属样品，请仔细观察，大家通过讨论得出金属的通性。［生］物理性质1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。2.有金属光泽。这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。3.大多数金属有良好的导电性和导热性，导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。4.大多数金属具有展性和延性。延性最好的是铂，展性最好的是金。5.金属的硬度一般较大。但不同金属差别也大，最硬的是铬，而Na、K很软。6.金属的熔点一般较高。但高低差别较大，最难熔的是钨，最易熔的是汞。［师］同学们，请先回忆学过的一些金属的化学性质，然后我们共同归纳出金属的化学通性。［生］化学性质金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。金属还原性强弱的顺序可归纳为（金属活动顺序表）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。适用于水溶液（或熔化状态）中进行的反应，体现如下：（1）排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）排在氢前面的金属能从稀酸溶液中置换出氢。［师］为什么不同的金属在化学反应中所表现出来的还原性强弱不同呢？下面，我们通过比1较，来学习最常见的两种金属镁和铝的性质。［板书］第四章几种重要的金属第一节镁和铝［师］镁和铝的性质有类似的地方，但由于结构不同，因此性质上又有许多差异。［板书］一、镁和铝的物理性质［师］下面，我们通过下表来学习一下镁和铝的物理性质。［投影展示表4—2］表4—2镁和铝的性质元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质的物理性质颜色和状态硬度3cmg密度C熔点C沸点镁Mg12银白色固体很软1.7386451090铝Al13银白色固体很软2.70660.42467［师］首先同学们画出镁和铝的原子结构示意图，并指出它们的原子结构有哪些特点？然后，再说出它们分别位于元素周期表的第几周期，第几族？［生］在练习本上画镁和铝的原子结构示意图：答：镁和铝分别位于第三周期的ⅡA和ⅢA族，原子半径r(Mg)＞r(Al)。［师］通过上表，请比较镁和铝的物理性质。［生］（1）相似性：都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延性和展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。（2）差异性：铝的硬度比镁大，熔点、沸点比镁高。［师］请利用镁铝的原子结构及有关知识分析二者物理性质上的差异性。［生］原因：铝的价电子比镁多，原子半径比镁小，故铝单质中存在的化学键比镁中的强。［师］物质的用途...