第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体发展目标体系构建1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。一、离子晶体1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。(2)作用力：离子键。(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。微点拨：大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。2．常见的离子晶体晶体类型NaClCsCl晶胞阳离子的配位数68阴离子的配位数68晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－13.物理性质(1)硬度较大，难于压缩。(2)熔点和沸点较高。(3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？[提示]不一定，如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。二、过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体(1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。(2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。微点拨：四类典型晶体都有过渡晶体存在。2．混合型晶体(1)晶体模型石墨结构中未参与杂化的p轨道(2)结构特点——层状结构①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。②层与层之间靠范德华力维系。③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。(3)晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合晶体。(4)性质：熔点很高、质软、易导电等。微点拨：石墨为什么具有良好的导电性？提示：由于碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨具有导电性。1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的(×)(2)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体(×)(3)Al2O3含有金属元素，属于离子晶体(×)(4)石墨为混合晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石。(×)2．离子晶体一般不具有的特征是()A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较大D[离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C项所述。]3．下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨。固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。[答案](1)③⑤⑥③④(2)①⑦⑦②离子晶体的结构与性质离子化合物在我们周围比比皆是。常温下，许多离子化合物都是以晶体形态存在的。(1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？提示：不一定。也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。(2)离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？提示：不一定。离子晶体中不一定含金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。(3)离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？提示：不一定。离子晶体的熔点不一定低于共价晶体，如MgO是...
