微型专题(三)分子(离子)空间构型与杂化轨道类型的判断[学习目标定位]1.能利用价电子对互斥理论和杂化轨道理论判断和解释分子或离子的空间构型。2.能利用共价键类型及杂化轨道理论判断中心原子的杂化类型。一、杂化轨道类型的判断例1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4【考点】杂化轨道理论的应用【题点】中心原子杂化类型的判断答案C解析BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化轨道类型分别为sp1、sp2；CO2分子中杂化轨道数为2，SO2分子中杂化轨道数为3，中心原子杂化轨道类型分别为sp1、sp2；C项中中心原子杂化轨道类型均为sp3；D项中中心原子杂化轨道类型分别为sp1、sp2。方法点拨含双键或叁键的分子的中心原子的杂化轨道类型还可以根据π键数目判断，如1个CO2、C2H2、C2H4分子中π键数目分别为2、2、1，碳原子杂化轨道类型分别为sp1、sp1、sp2。相关链接杂化轨道类型判断方法小结(1)由杂化轨道数目判断杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数。即：杂化轨道数234杂化轨道类型sp1sp2sp3(2)根据杂化轨道的空间分布判断中心原子杂化轨道类型：①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子采取sp3杂化；②若杂化轨道在空间的分布为平面三角形，则分子的中心原子采取sp2杂化；③若杂化轨道在空间的分布为直线形，则分子的中心原子采取sp1杂化。(3)根据杂化轨道之间的夹角判断中心原子杂化轨道类型：若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子采取sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子采取sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子采取sp1杂化。变式1下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2==CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥【考点】杂化轨道理论的应用【题点】中心原子杂化类型的判断答案A解析sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp1杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。二、分子(离子)空间构型的判断例2下列各组分子的空间构型相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF2【考点】分子空间构型的判断【题点】分子空间构型的判断答案C解析通过分子的价电子对数、孤电子对数确定分子的空间构型，其中A、D项中分子的具体情况如下表：σ键电子对数中心原子上的孤电子对数价电子对数空间构型SnCl22(4－2×1)＝13V形BeCl22(2－2×1)＝02直线形CS22(4－2×2)＝02直线形OF22(6－2×1)＝24V形B项中BF3、NH3的空间构型分别为平面三角形、三角锥形；C项中，CCl4与SiF4的空间构型均为正四面体形。方法规律判断分子或离子的空间构型时，要能够正确计算价电子对数：一是直接根据中心原子的价电子成键情况分析；二是运用计算式推导出价电子对数。变式2下列分子或离子中，中心原子电子对的空间构型为正四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是()A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2【考点】分子空间构型的判断【题点】分子空间构型的判断答案D解析中心原子价层电子对的空间构型为正四面体形，且分子或离子的空间构型为V形的只有3个原子构成的分子或离子，OF2为V形结构。A选项NH是三角锥形的NH3结合了一个H＋，呈正四面体形，B项中PH3为三角锥形，C中H3O＋是V形的H2O结合了一个H＋，呈三角锥形。1．(2019·南昌月考)下列分子或离子的中心原子采用sp3杂化的是()①NF3②C2H4③C6H6④C2H2⑤NHA．①②④B．①⑤C．②③D．③⑤【考点】杂化轨道理论的应用【题点】中心原子杂化类型的判断答案B解析①NF3分子中N原子采取sp3杂化；②C2H4分子中C原子采取sp2杂化；③C6H6分子中C原子采取sp2杂化；④C2H2分子中C原子采取sp1杂化；⑤NH中N原子采取sp3杂化。2．下列说法正确的是()A．CH2Cl2分子的空间构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为V形C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp1，分子...
