第1课时焓变反应热[明确学习目标]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解反应热和焓变的含义。一、焓变反应热1．焓与焓变(1)焓(H)：与□内能有关的物理量。(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的□焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。2．反应热(1)概念：化学反应过程中所□放出或吸收的能量。(2)与焓变的关系：□恒压条件下的反应热等于焓变。(3)单位：□kJ·mol－1。二、化学反应过程中能量变化的原因1．微观角度(1)化学反应的本质：(2)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例：2．宏观角度1．化学反应都伴随能量变化吗？提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。2．从微观和宏观两个角度怎样理解H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1中的“183kJ”？提示：从微观上看，断裂1mol氢氢键和1mol氯氯键所吸收的能量比形成2mol氢氯键释放的能量少183kJ。从宏观上看1molH2(g)和1molCl2(g)所具有的总能量比2molHCl(g)所具有的总能量多183kJ。3．H2(g)和Cl2(g)在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？提示：焓变不发生变化，ΔH仍为－183kJ·mol－1；因为化学反应的焓变与反应条件无关。一、焓变反应热1．ΔH＝H生成物－H反应物。2．影响ΔH大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系的温度和压强；反应体系中物质的聚集状态。[即时练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)：(1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。()(2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。()(3)焓变是反应物与生成物的焓值差。()(4)焓变的单位与能量的单位相同，均为kJ或J。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×解析(1)化学反应过程中放出和吸收的热量都是反应热；(2)焓是用来描述物质具有能量的物理量，H越高物质所具有的能量越高；(3)ΔH＝H生成物－H反应物；(4)焓变的单位一般用kJ·mol－1。2．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④答案D解析①是吸热的过程，但不是化学反应；②④都属于分解反应，是吸热反应；③⑤是放热反应。故答案选D。二、化学反应过程中能量变化的原因1．放热反应和吸热反应的比较2．判断吸热反应、放热反应的依据与误区(1)吸热反应、放热反应判断的“两大依据”理论依据：反应物总能量与生成物总能量的相对大小。计算依据：断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量的相对大小。(2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区”误区一：与反应条件有关。误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。实际上吸热反应和放热反应都是指化学反应中的能量变化。[即时练]3．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应答案B解析破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项错误；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项错误。4．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：(1)a、b、c分别代表什么意义？a：______________________________________________；b：______________________________________________；c：______________________________________________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“>”或“<”)0。答案(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热<解析(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2...
