6.1化学反应为什么有快有慢（共2课时）第2课时影响化学反应速率的因素[设计思想]本节学习内容是高中理论化学重点知识——化学反应速率及其影响因素。化学反应速率能帮助学生定量地了解反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。本节教学强调实验在获取化学知识的重要作用，利用学生实验（或演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，培养了学生的实验设计能力和小组合作意识。一．教学目标1．知识与技能浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响（B）2．过程与方法（1）通过简单的实验设计，测定浓度对同一化学反应速率的影响，经历从实验数据出发，建立数学图像的过程，认识通过实验探究化学问题的常用方法。（2）通过实验数据建立的数学图像，大胆推测化学反应速率的可能影响因素—温度，并再次通过简单的实验，证实推测其正确性等过程，认识“实验—推测—实验”的化学研究方法。3．情感态度与价值观（1）通过对影响化学反应速率因素的探究，感悟化学与生产、生活的关系。（2）通过生生之间的动手合作，充分讨论，培养团队协作精神。二．教学重点和难点影响化学反应速率的外在因素三．教学用品投影仪、烧杯、试管、酒精灯、量筒、蒸馏水、小颗粒的大理石、块状大理石、粉末状大理石、1mol/L的硫代硫酸钠、0.5mol/L的盐酸、1mol/L的盐酸、2mol/L的盐酸、4mol/L的盐酸、黑色的X纸、秒表、3%的双氧水、二氧化锰四．教学流程1．流程图2．流程图说明引入1：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这是由于化学反应速率的主要决定因素是参加反应的物质的本身性质。那么，某固定反应物的化学反应，其速率是否一成不变呢？物质的本身的性质是改变化学反应速率的唯一因素吗？激发学生的求知欲、探索欲。实验一2：教材P44，用小颗粒的大理石分别与4种不同浓度的0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L盐酸反应，观察二氧化碳的生成快慢。浓度对反应速率的影响3：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。实验二4：选用2mol/L的盐酸与小颗粒的大理石反应，并用实验装置（见教材P44图6.5）━━一连有针筒的试管，测定二氧化碳的生成速率。以横坐标为时间，纵坐标为二氧化碳的体积作图。学生质疑并设计实验三论证5：有人猜测：会不会是反应放出的热使体系温度升高，化学反应速率也随之增大？设计实验：将小颗粒的大理石与0.5mol/L的盐酸进行加热。观察反应中二氧化碳的产生快慢。温度对反应速率的影响6：其他条件不变时，升高体系的温度，化学反应速率增快明显。实验四7：课本P47页如图6-11，将装有20毫升硫代硫酸钠溶液的试管和一支装有20毫升的盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，过一段时间再把两种溶液倒入烧杯进行上述试验。引入1实验一2温度是影响化学反应速率的重要因素8浓度对反应速率的影响3实验二4并作图温度对反应速率的影响6实验四7归纳小结9学生质疑，并设计实验三论证5温度是影响化学反应速率的重要因素8：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。总结与归纳9—：将试验探索得到的结论细致化、具体化，并补充完善固体颗粒的接触面积大小、气体压强多少对速率的影响五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明浓度对化学反应速率[引言]化学反应速率是衡量化学反应快慢的。不同的化学反应，具有不同的反应速率，这是由于化学反应速率的主要决定因素是参加反应的物质的本身性质。那么，某固定反应物的化学反应，其速率是否一成不变呢？[过渡]下面来研究影响化学反应速率的其他因素。请两两合作，完成实验1（教材P44）：[实验1]用小颗粒的大理石分别与4种不同浓度的0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L盐酸反应，观察二氧化碳的生成快慢。[评价]确实如此，许多实验证明，...
