本章核心素养聚焦一、宏观辨识与微观探析化学研究的重点是在原子、分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改造或创造物质。本章是从原子结构的角度认识元素及其物质的性质与变化规律，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质的关系，会用原子结构的知识解释元素性质及其变化规律，能从元素周期表的构成、元素周期律的递变认知上，形成“结构决定性质”的观念，从宏观和微观相结合的视角分析解决实际问题。例1短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是()A．a和b可形成气态化合物B．c的原子半径小于d的原子半径C．b和c可以形成化合物D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性答案B解析由题意可知a为碳，b为氧，c为镁，d为硫。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：Mg＞S，B项错误；MgO为化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。例2A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的原子半径最大，则下列说法错误的是()A．原子半径：D＞B＞CB．元素的非金属性：B＞C＞AC．A、B、C、D可以形成化合物D．A分别与B、C形成的最简单氢化物中，A与B形成的简单化合物的熔点低答案B解析由题意可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠。原子半径：Na＞C＞O，A项正确；非金属性：O＞C＞H，B项错误；四种元素可形成化合物NaHCO3，C项正确；CH4和H2O相比，常温下CH4为气体，熔点低，D项正确。例3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W答案C解析由题意可知，X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。Si为第3周期元素，N、O为第2周期元素，原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A项错误；非金属性：O＞Si，则气态氢化物稳定性：H2O＞SiH4，B项错误；O、Cl可与Mg形成MgO、MgCl2，均为化合物，C项正确；N、Cl最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，酸性：HClO4＞HNO3，D项错误。(1)例1依据原子结构特点推断元素，例2依据元素及其化合物的性质推断元素，例3依据元素周期表的“片段结构”推断元素。解题的思路是：(2)解题的关键是熟知“位—构—性”之间的关系，并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用，才能推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质，得出正确结论。二、证据推理与模型认知“证据推理与模型认知”在本章的具体体现：利用元素在元素周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质，能用原子结构解释元素性质及其变化规律，并能结合实验及事实进行说明。在此基础上，建立相关知识应用的思维方法模型，如10电子、18电子微粒识别与判断，微粒半径大小比较，元素金属性、非金属性强弱比较，元素“位—构—性”关系的应用、化学键类型的判断等。例4下列关于微粒半径大小的叙述中不正确的是()A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径答案B解析同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径，即同一元素粒子的核外电子数越多，其半径越大；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大。例5现有部分元素的性质或结构如下表：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图____________。(2)Z在周期表中的位置______________。(3)判断非金属性：X________Y。(4)判断非金属性：Y________Z，试从原子结...
