高中化学 1.1.1化学反应的反应热教案 鲁教版选修4VIP免费

第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第一课时化学反应的反应热教学目标：知识与技能：1．通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。2．通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。过程与方法：1．通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2．在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。情感态度与价值观：1．体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。2．养成良好的实事求是的科学态度。教学重点：反应热概念的含义教学设计：教师活动学生活动设计意图引言：从接触化学这门学科开始，我们就开始知道化学反应伴随着能量的变化。指出：反应热的概念（P2）和计算公式：Q=－C(T2－T1)。由学生在书上找到，并一起诵读。学生举例：熟悉的化学反应能量变化的形式和放热反应、吸热反应。学生诵读。由学生已知内容，设计问题，创设问题情境，引导学生进入学习主题。下面我们要测试一下盐酸和氢氧化钠反应生成1molH2O的反应热，请同学们先预习P3相关内容，不懂的可以提出来讨论。学生利用2～3分钟的时间，预习P3的相关内容。不清楚的提问。指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。指导学生分组设计实验：1．明确反应原理：H++OH-=H2O2．讨论完成实验操作步骤：（参考P3活动·探究）3．计算生成1molH2O所释放的热量：Q=4.18×0.200(T2－T1)÷0.1学生写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：学生设计实验操作步骤，然后交流研讨，完善实验步骤：学生分组实验，记录实验数据，并代入公式进行计算，得出答案。通过指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和探究能力。质疑：您们已经计算了盐酸和氢氧化钠这一中和反应所释放的热量，看看与书中所给中和热的数量Q=-57.3kJ／mol是否相同。您们可以独立思考也可以相互讨论应该如学生讨论，思考，交流，讨论。学生汇报讨论结果，师生共同讨论，确定中和热的定义。学生得到的答案，与理论值有出入，学生自然开始积极思考为什么？老师应该鼓励学生进一步发现问题1何给中和热下一个定义。中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫中和热。中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)Q=-57.3kJ／mol讨论：醋酸与氢氧化钠反应生成1molH20的反应热是不是中和热？学生思考后，回答。如果是硝酸，硫酸与氢氧化钠反应生成1molH20的反应热是中和热，如果是醋酸，该中和反应释放的热量<57.3。和解决问题，帮助学生提高解决问题的能力。课堂总结（师生共同完成）：中和热的测定反应热（热化学）计算：Q=－C(T2－T1)学生补充，认可。学生养成小结、回顾、反思的习惯。课后作业：配套练习，预习焓变。2