第二十二讲 中和滴定VIP专享VIP免费

第二十二讲中和滴定（一课时）【要点精讲】1．中和滴定是指用来测定的方法，属于化学上的分析(定量或者定性)。其反应原理用离子反应方程式表示为；计算公式为。其关键一是；二是。2．中和滴定的仪器及试剂⑴仪器：；注意：KMnO4溶液应该盛放在滴定管中，因为。⑵试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）⑴准备：①检查酸式滴定管是否；②洗净滴定管后要用再润洗两到三次；③加标准液；④赶走，并将液面调节到并计下读数；⑤用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。⑵滴定：①用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于中，滴入；②用左手，右手，眼睛注视；③锥形瓶中溶液且，停止滴定，计下刻度。⑶计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c(标准液)•V(标准液)＝c(待测液)•V(待测液)，c(待测液)＝。由于c(标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于。常见的因操作不对而引起的误差有：①未用标准酸润洗滴定管，则测量值；②用待测液润洗锥形瓶，则测量值；③滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值；④滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值；⑤滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值；⑥滴定过程中待测液有损失，则测量值；⑦到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值；⑧指示剂一变色即停止滴定，可能测量值。5．有关滴定操作的注意点：⑴一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。⑵进行误差分析时，务必抓住“V(标准液)”的变化，“V(标准液)”偏大，则测量值偏大；“V(标准液)”偏小，则测量值偏小。⑶了解常用指示剂的变色范围以及使用：甲基橙变色范围是；石蕊变色范围是；酚酞变色范围是；用心爱心专心116号编辑一般来说，强酸与强碱用；强酸与弱碱用，强碱与弱酸用，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。⑷滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32—＋I2＝S4O62—＋I—），到为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等还原性物质，无需另加指示剂，到为滴定终点。【典型例题】【例1】用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（）A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡【例2】用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确【例3】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：⑴配平：MnO4－＋C2O42－＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是；⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）；若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因；⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D．定容时，俯视刻度线E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗【当堂反馈】用心爱心专心116号...