温度计第1章3节化学能转化为电能--电池第1课时原电池的工作原理【教学目标】1.通过观察“Cu-Zn（CuSO4溶液）”原电池装置产生电流过程中的系列现象（如：电流强度变化、电极表面现象、电解质溶液温度变化等），感受“氧化剂和还原剂直接接触”的原电池装置在实现能量转化的过程中存在效率问题，进一步体会能量间可以相互转化及转化过程中能量守恒。2.通过观察“Cu-Zn（盐桥）”原电池装置特点及产生电流的实验现象，分析形成电流的微观过程，了解盐桥的作用，进一步了解“氧化剂和还原剂完全隔离”的原电池装置的反应原理。3.能够根据电极材料、氧化还原反应原理判断电池正、负极，写出电极反应式和电池反应方程式。4.能够根据具体的氧化还原反应，设计简单原电池装置。5.经历“Cu-Zn（CuSO4溶液）”原电池装置到“Cu-Zn（盐桥）”原电池装置改进的分析过程，感受科学研究中发现问题、分析问题、解决问题的探究过程。【教学过程】一、原电池的工作原理环节一、组装Cu-Zn-CuSO4单液电池并进行实验。设计目的：回忆原电池的构成条件、培养系统观察和描述实验现象的能力，引出单液原电池能量转化率低的问题。【学生活动1】已知Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)△H<0，用以下药品和仪器组装原电池（如图2），记录实验现象（注意观察锌片表面、温度计读数和电流表的读数变化），写出电极反应方程式【学生实验1】实验目的：通过Cu-Zn-CuSO4原电池实验，发现单液原电池能量转化率低的问题。实验药品和仪器：Zn片，Cu片，1mol/LCuSO4溶液，灵敏电流表，导线，烧杯，胶头滴管，温度计。实验装置图：（如图2）图2Cu-Zn-CuSO4原电池【思考与交流1】①构成原电池的条件是什么？②写出正负极的电极反应方程式，并分析反应类型。③请在实验装置图上画出外电路电子的流向方向，内电路阴阳离子的移动方向。④请完整描述实验现象（讲解时强调海陆空、热量、电流表读数五方面描述）⑤正负极接触同一电解质溶液的电池称为单液原电池。请结合实验现象分析单液电池效率低的原因，并尝试提出解决方案。【小结1】①单液原电池电池效率不高的原因：Cu-Zn-CuSO4单液原电池，由于Zn片直接与CuSO4溶液接触发生置换反应，部分化学能直接转化为热能，导致电能损失；同时Zn片与表面析出的Cu形成原电池反应，导致部分电子不从导线通过，电流发生衰减，电池效率不高。②设计高效率的原电池的关键点是：避免氧化剂和还原剂直接接触，把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行。二、原电池的工作原理环节二、计双液原电池，从宏观角度认识盐桥的作用【学生活动2】以Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应为例，设计一个新的实验装置，把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，如图3。【思考与交流2】①图3的实验装置闭合开关后电流表指针会发生偏转吗？如果没有电流产生，是什么原因？②学习小组讨论可以采用什么材料使图3连成通路？【学生】实验方案1：用导线连接；实验方案2：用电解质溶液连接。……【教师】这里需要连通的是内电路，应该考虑形成离子通路，不考虑用导线连接，应该用电解质溶液连接。但是有什么方法可以将溶液固定呢？【学生】可以用滤纸浸泡电解质溶液后连接两个烧杯，可以用U形管装电解质溶液后用棉花塞紧……【学生实验2】学习小组同学讨论交流得出实验方案后，再进行实验探究，并及时记录实验现象。（实验时先不发放盐桥，提醒学生实验前用砂纸打磨两个电极）【实验结果】用长滤纸浸泡NaCl溶液或者KCl溶液后，使滤纸两端分别与两杯溶液接触，电流表指针发生偏转。【教师】在书本有更好的方法固定电解质溶液，我们称作盐桥——U形管内装着含琼胶的KCl饱和溶液。请阅读教材71页实验4-1，我们把这样的原电池叫做双液原电池。请动手实验，思考盐桥的作用是什么？电流表的读数有没有逐渐变小？【学生实验3】按照实验4-1的实验装置进行实验。（给学生派发盐桥，提醒实验前用砂纸打磨两个电极）【小结2】盐桥的作用之一：连通双液原电池的内电路。三、原电池的工作原理环节三、从微观的角度深入认识盐桥的作用【思考交流3】根据实验4-1，填写下表：负极（Zn）正极（Cu）实验现象电极方程式溶液中离子浓度的变化盐桥内离...
