高中化学海水中的化学元素 (2)鲁科版必修一VIP免费

海水中的化学元素第二课时知识和技能1．使学生掌握卤族元素的主要物理性质和化学性质，学会比较卤素单质的氧化性强弱；2．使学生对溴的化合物的用途有一个初步的认识；3．认识卤素的一些特殊性质；4．培养学生的比较、分析、归纳能力。过程和方法1．通过对卤索性质的实验探究、对比、归纳来学习它们的性质；2．通过性质的了解，分析它们的用途。情感、态度与价值观1．通过实验探究，进一步加强学生认识物质的准确方法，进一步提高学生对知识的探究欲和探索精神；2．认识物质对人类生活、生产的作用，激发学生珍爱自然资源的情感。教学重点：卤素的物理性质、化学性质教学难点：卤素的化学性质教具准备：投影仪、试管、试管夹、酒精灯、火柴、氯气、液溴、碘固体、氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI淀粉溶液、酒精、四氯化碳、AgNO3溶液、稀硝酸教学过程:[引入新课]上一节课，我们大家一起探讨了海水中的丰富元素，重点学习了NaCl、Mg的性质。今天这堂课，我们将要继续来探究海水中其他元素的性质。不过，今天这堂课主要是靠我们同学自己来探究它们的性质，行吗?对自己有信心吗?学生非常响亮的回答：有。[推进新课]本节课我们要探究的是溴以及与溴性质相似的一类物质——卤素的性质。[板书]三、卤素[讲解]氯、溴、碘等元素因为在原子结构和元素性质上有相似的方面，因此，我们把它们归在一起，统称为卤素。（展示样品）一瓶液溴、一瓶氯气、一瓶碘单质。请学生通过自己的探究活动来认识它们的物理用心爱心专心性质。[板书]1．物理性质探究实验并且完成下面一张表格：（投影）物理性质Cl2Br2I2颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶于水比较小比较小酒精中——溶解，橙红色溶解，棕色CCl4中——溶解，橙红色溶解，紫红色学生实验活动，讨论总结，完成表格。（实验探究）加热碘升华器，观察现象。把碘水滴入淀粉溶液。现象：固体迅速变成紫色碘蒸气；淀粉溶液变成蓝色。[讲解]碘由固体直接转变成了气体，我们把这一现象称为升华。碘遇到淀粉会变蓝。[提问]请同学们仔细观察盛液溴的试剂瓶。从中可说明什么问题？[学生]盛液溴的试剂瓶分三层，最上面一层是红棕色的溴蒸气，接下来是橙色的溴水层，再下面是深红棕色的液溴。说明液溴的保存是采用水封的方法，因为液溴易挥发。（投影）[讲解]Br2、I2易溶于CCl4、苯等有机溶剂，难溶于水；而水与CCl4、苯互不相溶，利用此性质，可用CCl4、苯将Br2、I2从水中提取出来，这种方法叫萃取。Br2的特性易挥发，I2的特性易升华、使淀粉变蓝。[例题分析]1．如何分离NaCl和I2的混合物？答案：加热，利用I2的特性易升华。用心爱心专心Cl2Br2I2在水中的溶解性逐渐减小[活动与探究]氯水中存在哪些微粒？学生思考、交流、实验等。[学生]氯水呈浅黄绿色说明氯水中有Cl2；加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Cl-。（投影）氯水中存在着Cl2、H2O、HClO分子，Clˉ、H+等离子。有关反应：Cl2+H2O===HClO+H++Clˉ[提问]现在自来水都是利用氯气消毒的，为什么？（实验）氯水滴加在蓝色石蕊试纸上，现象先变红后褪色。分析：因为Cl2与H2O反应生成了HClO，而HClO具有比较强的氧化性，能使有色物质被氧化而褪色。[提问]前面学过能使有色物质褪色的物质吗？原理是什么？[过渡]我们前面在讲硫的转化时，用到了氯水，利用它的强氧化性把+4价的硫氧化。那么Br2、I2有氧化性吗?它们有氧化性的话，与氯气比又如何？[板书]2．化学性质[活动与探究]试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI淀粉溶液、酒精、四氯化碳。请设计实验探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。学生实验探究活动。然后总结。[学生1]把氯水滴人NaBr溶液，再加入四氯化碳，观察到四氯化碳层呈橙红色，说明有溴单质生成。氯把溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强。[学生2]把氯水滴入KI淀粉溶液，观察到溶液变蓝，说明有碘单质生成，也就是氯把碘置换出来了，说明氯的氧化性比碘强。[学生3]把溴水滴入KI淀粉溶液，观察到溶液变蓝，说明有碘单质生成，也就是溴也可以把碘置换出来了。说明溴的氧化性比碘强。（投影）Cl2+2Brˉ===Br2+2ClˉCl2+2Iˉ===I2+2ClˉBr2+2I...