高中化学配合物是如何形成的苏教版选修三VIP免费

配合物是如何形成的[学习目标]理解配合物的概念、组成；掌握常见配合物的空间构型及其成因；掌握配合物的性质特点及应用。[学习重、难点]配合物的空间构型、配合物的应用[课时安排]3课时[学习过程]复习：1.孤电子对：分子或离子中,就是孤电子对.2.配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有另一方有。3.写出下列微粒的结构式NH4+H3O+H2SO4HNO3[活动与探究]：实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。现象：原理：（用离子方程式表示）、实验2：取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。[交流讨论]Cu2+与4个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的？⑴用结构式表示出NH3与H+反应生成NH4+的过程：⑵试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：配合物概念：由提供的配位体和提供的中心原子以结合形成的化合物。形成条件：中心原子必须存在（通常在成键时进行杂化）配位体必须存在配合物的组成①中心原子——配合物的中心。常见的是过渡金属的原子或离子，如：（也可以是主族元素阳离子，如：）②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。内界常见的有：阴离子，如：用心爱心专心中心分子，如：（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）③配位数——配位体的数目外界：内界以外的其他离子构成外界。有的配合物只有内界，没有外界，如：。注：（1）配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。（2）配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。例：1、KAl(SO4)2和Na3[AlF6]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？试写出它们的电离方程式。2、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）三、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型中心原子杂化方式配位数形状实例spsp2*[HgI3]-sp3四面体型*dsp2平面四边型*d2sp3（或d2sp3）例：1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3)2Cl2。但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。配合物的性质1．配合物形成后，颜色、溶解性都有可能发生改变。如：Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色[Fe（SCN）3]3-血红色[Fe（CN）4]2-无色AgCl、AgBr、AgI可与NH3·H2O反应生成易溶的[Ag（NH3）2]+用心爱心专心2．配合物的稳定性：配合物中的配位键越强，配合物越稳定。三、配合物的应用配合物的应用极为广泛（1）湿法冶金：用配合剂将金属从矿石中浸取出来再还原成金属单质；（2）分离提纯；（3）利用形成配合物的方法检验离子，如Fe3+的检测；（4）配合催化；（5）生物体内的许多变化如能量传递、转换或电荷转移常与金属离子和有机物生成复杂的配合物有关。例：1、设计方案，检验某溶液中是否含有Fe3+（Fe2+）,写出相关反应方程式。（至少用两种方法）2、已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成[Zn(OH)4]2-和[Al(OH)4]-。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。⑴按要求写出下列反应的离子方程式：①Al(OH)3溶于强碱溶液②Zn(OH)2溶于氨水（2）说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水或NaOH反应制备氢氧化锌的原因（3）实验室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+,如何提纯？用心爱心专心学后反思教后反思[练习]1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋22．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配...