高中化学 第二节 共价键 分子间的作用力教案 苏教版必修2VIP免费

第二节共价键分子间作用力【教学目标】1、认识共价键和分子间的作用力。2、知道什么是共价键，共价化合物，以及共价键的形成过程。3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。【教学重点】共价键的形成【教学难点】用电子式表示共价键，用结构式表示共价健。【教学过程】一、共价键[引入]NaOH中存在哪些化学键？MgCl2呢？Na2O2？1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。2、说明：（1）成键粒子：（2）成键性质：（3）成键原因：（4）成键元素：（NH4Cl）3、共价化合物电子式的书写HClH2OO2N2CO2NH3CH4电子式书写中的常见错误有：①漏写未参与成键的电子对。如：等。②错误归并离子。如：等。③错写分子中原子的结合方式。如：，HClO中H应与O相连，应写成。④漏写或多加［］及错加电荷数。如：3、结构式：（结构简式）。4、共价化合物：原子间通过共用电子对所形成的化合物【交流与讨论】学生完成【巩固】1．构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。2．在多原子单质分子中存在共价键。3．在多原子化合物分子中存在共价键。4．在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。5．在共价化合物中一定不存在离子键。6．离子化合物不一定都是由金属元素和非金属元素组成。二、分子间的作用力1、定义：将分子聚集在一起的作用力。又称为范德华力。如CO2(g)CO2(l)CO2(s)干冰注（1）分子间作用力（几～几十KJ/mol）不属于化学键（120～800KJ/mol）。12、作用：影响物质的溶沸点和溶解性。（1）分子间作用力对物质熔沸点的影响：表1卤素单质熔点（℃）沸点（℃）氟F-219.6-188.1氯Cl-101-34.6溴Br-7.258.78碘I113.5184.4表2四卤化碳熔点（℃）沸点（℃）CF4-184-128CCl4-22.976．5CBr490.1189．5CI4171（分解）组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔沸点也升高。如卤素单质和四卤化碳。〖思考〗化学键（化性）和分子间作用力（物性）各影响物质什么性质？〖拓展视野〗水分子间的氢键（1）三种化合物的沸点出现反常现象？（2）能否用分子间作用力解释这一现象？定义：X－H---Y表示，X和Y代表F、O、N等非金属性较强的元素。碳族氮族氧族卤素CH4-160NH3-33H2O100HF20SiH4-112PH3-88H2S-61HCl-85GeH4-88AsH3-55H2Se-41HBr-67SnH4-52SbH3-18H2Te-2HI-36注意：①强调H-F中共用电子对强烈地偏向氟原子使几乎裸露，该氢原子与另一个HF分子中的氟原子结合成氢键②是一种静电吸引作用③三个原子在一条直线上【课后练习】1、下列物质的电子式书写正确的是（）A．氨B．氯化镁Mg2+[：C1：]-2C．氮气D．二氧化碳2、钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中错误的是（）A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.O22-离子的电子式为D.过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D.N24、有下列键型的物质，可能为单质的是（）A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质5、对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法正确的是（）A.当X是活泼金属时，它一定是强碱B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸2C.X—O—H的水溶液不能导电D.X—O—H可能是共价化合物6、下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（）A.a和fB.a和cC.d和gD.b和g7、下列含有极性键的离子化合物是（）A.CH3COOHB.NaOHC.Na2O2D.MgCl28、下列说法不正确的是A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子9、根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A.干冰气化B.O2转变成O3C.加热NH4HCO3D.HCl溶于水10、X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子...