第4节分子间作用力与物质性质[学习目标定位]1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。一、范德华力与物质性质1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。2．根据上述事实总结范德华力的概念及影响因素(1)概念：物质的分子之间存在一种相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。(2)影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。1．范德华力(1)实质：电性作用。(2)大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100～600kJ·mol－1，而范德华力的作用能一般只有2～20kJ·mol－1。(3)特征：范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。(4)影响因素：主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。2．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。例如熔、沸点：CF4N2。③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。例1下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．稀有气体固态时原子间不存在范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量答案B解析范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键是强烈的相互作用(100～600kJ·mol－1)，范德华力只有2～20kJ·mol－1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，稀有气体固态时存在范德华力。规律总结(1)范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，作用微弱，主要影响物质的物理性质；化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，作用强烈，主要影响物质的化学性质。(2)范德华力的作用能远小于化学键的键能，范德华力不属于化学键。例2下列叙述与范德华力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．熔、沸点高低：CH3CH3
