第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键目标与素养：1.了解键的极性和分子极性及形成原因。(微观探析与科学探究)2.了解范德华力和氢键对物质性质的影响。(宏观辨识与科学精神)3.了解氢键的实质，形成条件和类型。(微观探析与模型认知)一、键的极性与分子的极性1．键的极性2．分子的极性3．(1)常见的非极性分子①非金属单质，如H2、O2、Cl2、P4、C60等。②常见化合物，如CO2、BF3、CH4、C2H4等。(2)常见的极性分子①双原子分子，如HCl、HBr等。②三原子分子，如H2O，HCN等。③四原子分子，如NH3、NCl3等。④五原子分子，如CH3Cl、CH2Cl2等。(3)键的极性和分子极性的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。(4)空间对称的结构有直线对称、正三角形、正四面体等。H2O2分子中含有非极性键吗，是非极性分子吗？[答案]H2O2含有非极性键；不是因对称结构，故为极性分子。二、分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响1．范德华力及其对物质性质的影响范德华力2．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。(2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。(3)分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。存在分子内氢键，存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。(4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质熔、沸点升高。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)含有极性键的分子为极性分子()(2)极性分子中一定不含非极性键()(3)氢键是一种分子间形成的化学键()(4)H2O很稳定的原因是因为H2O分子间形成氢键()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙烯[答案]D3．对于下列分子：①SO2②NH3③CH3CH2OH④H2O2⑤HCHO⑥BF3，能形成分子间氢键的有________(填序号)。[答案]②③④键的极性与分子的极性判断1.键的极性的判断方法(1)从组成元素(2)从电子对偏移2．分子的极性判断(1)化合价法：ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，如CO2为非极性分子，SO2为极性分子。(2)根据组成和空间结构判断(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子；H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。1．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，立体构型分别为V形、平面三角形，分别为极性分子和非极性分子C[A.H2S中氢、硫元素间形成极性键，且立体构型不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，立体构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，正确；B.HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，正确；C.CH2Cl2正负电荷的中心不重合，是极性分子，错误；D.SO2中硫原子形成两个σ键，孤电子对数为1/2×(6－2×2)＝1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子立体构型为V形，三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层有6个电子，外围有三个原子，所以不含孤电子对，价层电子对数为σ键个数＋孤电子对数＝3＋1/2×(6－3×2)＝3，为sp2杂化，三氧化硫分子为平面三角形结构，正确。]2．已知H2O2的分子空间结构在二面角中的表示如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是()A．分子的正、负电荷中心重...
