第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时【教学目标】知识与技能：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。【教学过程】一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)当Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。(2)当Q＝Ksp时，溶液中沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。(3)当QKsp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中c(Ba2＋)很小，但可通过增大c(CO)来达到目的。(2)由BaCO3―→BaCl2转化过程中，试剂b是什么物质？操作②具体指什么操作？【提示】BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，所以试剂b为稀盐酸。从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。(3)能否用BaCO3代替BaSO4用作钡餐？说明理由。【提示】不能。BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，在胃酸(盐酸)作用下，BaCO3沉淀溶解平衡正向移动，生成Ba2＋使人体中毒。(4)若误食Ba2＋(BaCl2等)引起重金属盐中毒，如何处理？【提示】尽快用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。三、[认知升华]1．沉淀的生成(1)条件：离子浓度积(Q)大于溶度积(Ksp)。(2)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。2．沉淀的溶解当溶液中溶度积Q小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸，离子方程式为3Ag2S＋8H＋＋2NO===6Ag＋＋3S↓＋2NO↑＋4H2O。(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。3．沉淀转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。AgNO3――→AgCl(白色沉淀)――→AgBr(淡黄色沉淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。(2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。四、板书设计：沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法：A、加沉淀剂法B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发...
