第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时【教学目标】知识与技能：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释
过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题
情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情
【教学过程】一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
(1)当Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态
(2)当Q＝Ksp时，溶液中沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态
(3)当QKsp(BaCO3)
虽然BaSO4溶液中c(Ba2＋)很小，但可通过增大c(CO)来达到目的
(2)由BaCO3―→BaCl2转化过程中，试剂b是什么物质
操作②具体指什么操作
【提示】BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，所以试剂b为稀盐酸
从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作
(3)能否用BaCO3代替BaSO4用作钡餐
【提示】不能
BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，在胃酸(盐酸)作用下，BaCO3沉淀溶解平衡正向移动，生成Ba2＋使人体中毒
(4)若误食Ba2＋(BaCl2等)引起重金属盐中毒，如何处理
【提示】尽快用5
0%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出
三、[认知升华]1．沉淀的生成(1)条件：离子浓度积(Q)大于溶度积(Ksp)
(2)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如
